A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成的化学式最可能表示为( )
题型:不详难度:来源:
A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成的化学式最可能表示为( ) A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2 |
答案
B |
解析
试题分析:因为B的L层电子为(a+b)个且有M层,所以a+b=8,又因A原子最外层电子数为a个,次外层电子数为b个,且满足a+b=8,所以A原子有两个电子层,且K层为2个电子,L层为6个电子。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。即A为O,B为Si。故本题选B。 点评:本题主要考查原子核外电子的排布规律,结合元素周期表可推测出A、B两元素。题目难度不大。 |
举一反三
X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( ) A.由mXa+与nYb-得,m+a=n-b | B.X2-的还原性一定大于Y- | C.X、Y一定不是同周期元素 | D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
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下列说法正确的是( )A.SiH4比CH4稳定 | B.O2-半径比F-的小 | C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 | D.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |
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已知铍和铝的性质相似,下列关于铍的推断中,正确的是( )A.铍与铝在周期表中处在同一主族 | B.氢氧化铍可以溶于水 | C.氧化铍既可以与强酸反应,又可以与强碱反应 | D.氯化铍的化学式为BeCl3 |
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工业上将磷酸钙、石英砂和炭粉混在电弧炉中焙烧来制取白磷: Ca3(PO4)2+SiO2+C—CaSiO3+P4+CO↑ (1)配平以上方程式 Ca3(PO4)2+ SiO2+ C= CaSiO3+ P4+ CO↑ (2)已知白磷熔点为44.1℃,熔点280℃,据此判断其晶体类型属于 (3)有一种磷的结构式, 有关它的叙述肯定不正确的是 A.它在空气中完全燃烧的产物是P2O5 | B.它不溶于水 | C.它在常温下呈固态 | D.它与白磷互为同分异构体 |
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①②③④⑤五种元素,在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题:
(1)①②③④⑤五种元素中,金属性最强的元素是 (写元素名称), 该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。 (2)元素②的最高价氧化物对应的水化物属于 化合物,(填“共价”或“离子” ),其电子式为 , 试比较②和③原子半径的大小 ② ③(填“﹥” 或“﹤” ) (3)画出元素④的原子结构示意图 ,该元素的最高价氧化物的 水化物能与Cu发生反应,反应中作氧化剂的是(写化学式) 。 (4)写出元素⑤在周期表中的位置 ,以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质,同时还可以得到另外两种重要的工业原料,该反应的化学方程式为 。 (5)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍。 ①甲、乙元素分别为 、 (写元素名称) ②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式 |
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