元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01① ⑩2
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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。 下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:
族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| ①
|
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| ⑩
| 2
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| ⑥
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| ⑦
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| 3
| ②
| ③
| ④
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|
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| ⑧
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| 4
| ⑤
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|
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| ⑨
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| 请回答下列问题: (1)十种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号); (2) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (填化学式); (3) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号), 原因 ; (4) 元素⑥的氢化物的化学式为 ,其水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”); (5) 灼烧元素②与元素⑧形成的化合物,火焰呈 色; (6)十种元素中 (填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 |
答案
(1) He (2) NaOH (3) K>Na>H 处于同一主族,同一主族从上到下原子半径逐渐增大 (4) NH3 碱 (5) 黄 (6) Al 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑ |
解析
试题分析:(1)最不活泼的元素找稀有气体元素,就是⑩,He;(2)②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物为金属元素最高价氧化物对应的水化物,则金属性最强的,碱性就最强,所以为NaOH。(3)比较原子半径时,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。(4)⑥为第二周期,ⅤA族,则为氮元素,氢化物为氨气,水溶液呈碱性。(5)②为第三周期ⅠA族,为钠元素,⑧号为氯元素,则化合物为氯化钠,焰色反应为黄色。(6)既可以与酸反应又可以与碱反应的单质只有铝。 点评:本题需要根据元素所处的位置把元素推断出来,然后根据元素周期律中位、构、性的关系,利用元素周期律来解题。本题属于常规题型,学生对于此类题目应该熟练掌握。 |
举一反三
下列叙述中,正确的是( )A.一个基态多电子的原子中,可以有运动状态完全相同的电子 | B.元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价 | C.凡是中心原子采取SP3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体 | D.电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素 |
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下列各组物质的性质排序正确的是( )A.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 | B.水溶性:NH3>CO2>SO2>H2S | C.热稳定性:HF>H2O>NH3 | D.沸点:新戊烷>正戊烷>丁烷 |
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在核电荷数为1—20的元素的原子中,次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是( )A.核电荷数为3的元素 | B.核电荷数为13的元素 | C.核电荷数为6的元素 | D.核电荷数为16的元素 |
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下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是 ( )
2
| 3
| 4
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| 2
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| 3
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| 2
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| 11
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| 9
| 10
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| 10
| 11
| 12
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| 10
| 11
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| 19
| 20
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| 17
| 18
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| 19
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| 17
| 18
| 19
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| A
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|
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| B
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| C
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|
|
| D
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| | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
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下列粒子中与Na+电子数和质子数都相等的是 ( ) |
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