居里夫人(Marie Curie)因对88号元素的研究两度获得诺贝尔奖。有关该元素的描述下列说法中正确的是
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居里夫人(Marie Curie)因对88号元素的研究两度获得诺贝尔奖。有关该元素的描述下列说法中正确的是 ( )A.它位于元素周期表第六周期ⅡA族 | B.它的碳酸盐易溶于H2O | C.它的单质与H2O发生剧烈反应,放出H2 | D.它的氢氧化物是弱碱 |
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答案
C |
解析
试题分析:因为88-2-8-8-18-18-32=2,所以根据元素周期表的结构可知,该元素应该位于第七周期第ⅡA族。同主族自上而下金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,所以选项C正确,其余选项都是错误的,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。 |
举一反三
A、B、C、D四种元素,其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构,下列判断正确的是 ( ) A.原子序数由大到小的顺序是:B>A>C>D B.离子半径由大到小的顺序是:B2+>A+>C->D2- C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 D. A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素 |
某元素X所形成的分子共有3种,其相对分子质量依次为158、160、162,其三种分子的物质的量之比是7:10:7则下列结论正确的是 ( )A.X有三种同位素 | B.其中一种同位素的原子质量数为81 | C.质量数为79的同位素,其原子质量分数为50% | D.的平均相对分子质量为159 |
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A、B、C、D、E、F六种元素为元素周期表中的前20号元素,0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子;0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应;A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;E的氯化物ECl2 1.11g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来,且E的核内中子数为20;F的最高价氧化物对应的水化物可以与其氢化物发生反应生成盐。请填写下列空格: (1)推断A、B、C、D、E、F六种元素的符号A_________;B_________;C________;D________; E_________;F_________ (2)C的一价阴离子的结构示意图__________________; (3)D元素的最高价氧化物的结构式是_______________; (4)C、D两元素形成的化合物电子式______________,分子内含有_______键(填极性或非极性)。 (5)55.5g ECl2中所含质子的物质的量为__________mol。 |
下列属于同位素的一组是 A.O2、O3 B.Na2O、Na2O2 C.金刚石、石墨、 D.H、D、T |
下列关于元素周期表的叙述正确的是 A.周期表中有8个A族,8个B族 | B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素 | C.短周期元素是指1-20号元素 | D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 |
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