某元素X所形成的分子共有3种,其相对分子质量依次为158、160、162,其三种分子的物质的量之比是7:10:7则下列结论正确的是 (
题型:不详难度:来源:
某元素X所形成的分子共有3种,其相对分子质量依次为158、160、162,其三种分子的物质的量之比是7:10:7则下列结论正确的是 ( )A.X有三种同位素 | B.其中一种同位素的原子质量数为81 | C.质量数为79的同位素,其原子质量分数为50% | D.的平均相对分子质量为159 |
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答案
B |
解析
试题分析:根据X元素可以形成3种分子可知,X应该有2种同位素。根据分子的相对分子质量可知,同位素的质量数分别是79和81。又因为三种分子的物质的量之比是7:10:7,所以两种同位素原子的个数之比是1:1的,则质量数为79的同位素,其原子质量分数小于50%,X的平均相对分子质量是80,则分子的平均相对分子质量是160,因此正确的答案选B。 点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,在注重对学生基础性知识考查与训练的同时,侧重对学生能力的培养。该题的关键是借助于数学中的排列组合得出含有2种同位素原子,然后在根据元素相对原子质量的计算依据,并结合题意灵活运用即可,有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。 |
举一反三
A、B、C、D、E、F六种元素为元素周期表中的前20号元素,0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子;0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应;A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;E的氯化物ECl2 1.11g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来,且E的核内中子数为20;F的最高价氧化物对应的水化物可以与其氢化物发生反应生成盐。请填写下列空格: (1)推断A、B、C、D、E、F六种元素的符号A_________;B_________;C________;D________; E_________;F_________ (2)C的一价阴离子的结构示意图__________________; (3)D元素的最高价氧化物的结构式是_______________; (4)C、D两元素形成的化合物电子式______________,分子内含有_______键(填极性或非极性)。 (5)55.5g ECl2中所含质子的物质的量为__________mol。 |
下列属于同位素的一组是 A.O2、O3 B.Na2O、Na2O2 C.金刚石、石墨、 D.H、D、T |
下列关于元素周期表的叙述正确的是 A.周期表中有8个A族,8个B族 | B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素 | C.短周期元素是指1-20号元素 | D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 |
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已知A的原子序数是a,B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为 |
下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是A.Na<Si<P | B.O2->Mg2+>Al3+ | C.Ca>Ba>Ca2+ | D.Cl->F>F- |
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