经实验可知,硫酸铜溶液加到过氧化氢溶液中,也会产生大量的气泡.硫酸铜溶液中有三种粒子(H2O SO42﹣ Cu2+),小明想知道硫酸铜溶液的哪种粒子能使
题型:不详难度:来源:
经实验可知,硫酸铜溶液加到过氧化氢溶液中,也会产生大量的气泡.硫酸铜溶液中有三种粒子(H2O SO42﹣ Cu2+),小明想知道硫酸铜溶液的哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快,请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动,并填写空白:
(1)你认为最不可能的是哪一种粒子? 。理由是 。 (2)要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率,还需要进行实验②和③:在实验②中加入稀硫酸后,无明显变化,说明 不起催化作用;在实验③中加入 后,会观察到大量气泡,证明起催化作用的是 。 (3)如果要确定硫酸铜是催化剂,还需通过实验确认它在化学反应前后 。 |
答案
(1)H2O(或水分子);双氧水是水溶液,本身含有水,所以水不是催化剂; (2)SO42﹣(或硫酸根离子);CuSO4(或硫酸铜);Cu2+或铜离子;(3)化学性质和质量都没有改变 |
解析
试题分析:(1)双氧水是水溶液,一定含有水,本身分解速率慢,所以水分子不会是催化剂; (2)稀硫酸能电离出硫酸根离子,但在实验②中加入稀硫酸后,无明显变化,说明硫酸根离子不起催化作用;硫酸铜溶液中含有铜离子,或加入含有铜离子的其它物质来看铜离子是否有催化作用,如氯化铜或硝酸铜溶液后,观察到大量的气泡,证明起催化作用的是铜离子; (3)催化剂的特点是“一变,两不变”,即反应速率变,质量和化学性质不变,要证明物质是催化剂,必须同时验证这三点,前面已证明硫酸铜能改变化学反应速率,还要证明反应前后它的化学性质和质量都没有改变。 |
举一反三
某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液,他们对此产生了兴趣。
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么? 经过询问实验老师平时的药品保管得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠、氯化钠中的某一种。为了确定该药品,他们首先进行了理论分析: (1)小明根据标签认为一定不可能是 。 (2)请设计一个实验方案确定该溶液究竟是哪一种盐溶液 |
某研究性学习小组将实验室制备二氧化碳气体反应后的废物进行处理,目的是制取中性干燥剂CaCl2。得到固体后,他们对固体的成分进行了如下探究: [提出猜想] 猜想一:只有CaCl2; 猜想二:CaCl2和CaCO3; 猜想三:CaCl2和HCl。
| 操作
| 现象
| 结论
| 步骤一
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| 猜想二成立
| 步骤二
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| 通过讨论,大家认为“猜想三”不成立,理由是 。 [实验探究] (1)写出有关反应的化学方程式: 。 (2)实验结束后,同学们根据复分解反应发生的条件,总结出得到CaCl2的不同途径,如: ①Ca(OH)2+YCla=CaCl2+Z↓,那么Z可能是 填一种物质的化学式即可); ②CaXm+2YClb=CaCl2+H2O,则“YClb”属于 类物质。 (3)同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究,总结出其能与下列物质中的 发生反应(填编号)。 ①HNO3 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④Fe(OH)3 ⑤Mg ⑥BaCO3 |
一天,小明走进实验室,看到了一幅“不和谐”的画面(如图),围绕此瓶试剂是否变质的问题,展开了探究。
(1)小明提出下列猜想: 猜想一:如果试剂完全变质,则溶液中溶质是 ; 猜想二:如果试剂部分变质,则溶液中溶质是NaOH和Na2CO3; 猜想三:如果试剂没有变质,则溶液中溶质是NaOH。 (2)写出NaOH发生变质的化学反应方程式:___________________________________。 (3)请你设计实验证实该试剂已经部分变质,完成探究方案: |
小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究: 【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。 【完成实验】按下表进行分析:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。
实验编号
| 实验药品
| 分解温度(℃)
| ①
| 氯酸钾
| 580
| ②
| 氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1)
| 350
| ③
| 氯酸钾、氧化铜(质量比l:1)
| 370
| ④
| 氯酸钾、氧化铁(质量比1:1)
| 390
| 【分析数据、得出结论】 (1)由实验__________与实验④对比,证明猜想合理。 (2)实验所用的三种物质,催化效果最好的是_________________。 【反思】 (1)若要证明氧化铁是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后 不变; (2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证 。 (3)同种催化剂,还有 因素可能影响催化效果。 |
某化学兴趣小组的同学对教材中“测定空气里氧气含量”的实验做了改进,在密闭容器里进行磷的燃烧,以防止产生的白烟污染空气。他们设计了图示实验:选用容积为50 mL的试管作反应容器,选用50mL的注射器(开始时活塞处于20 mL刻度处)来测量磷燃烧时所消耗氧气的体积。
I.实验操作步骤如下: (1)检查装置的气密性。 (2)装入药品,连接好仪器。 (3)夹紧弹簧夹,加热白磷,观察现象。 (4)等燃烧结束,试管冷却后打开弹簧夹,观察现象。 II.实验现象记录: 在步骤(3)中加热时观察到白磷燃烧,产生 ,此时活塞 移动(填“向左”或“向右”或“不”)。 在步骤(4)中待装置冷却后,打开弹簧夹,观察到活塞慢慢 移动(填“向左”或“向右”),最终停在约 mL刻度处(取整数值)。 Ⅲ.实验结论:氧气占空气的体积分数约为 。 |
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