下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是A.Na<Si<P  B.O2->Mg2+>Al3+C.Ca>Ba>Ca2+D.Cl->F>F-

下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是A.Na<Si<P  B.O2->Mg2+>Al3+C.Ca>Ba>Ca2+D.Cl->F>F-

题型:不详难度:来源:
下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是
A.Na<Si<P  B.O2>Mg2+>Al3+C.Ca>Ba>Ca2+D.Cl>F>F

答案
B
解析

试题分析:同周期自左向右,原子半径逐渐减小;同主族自上而下,原子半径逐渐增大,则A不正确,应该是Na>Si>P;C不正确,应该是Ba>Ca>Ca2+;D不正确,应该是Cl>F>F。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,B正确,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点,试题基础性强,难易适中。侧重考查学生对微粒半径大小比较对熟悉掌握程度,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力。该题的关键是灵活运用元素周期律。
举一反三
已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.原子半径:As>C1>PB.热稳定性:HC1>AsH3>HBr
C.还原性:As3>S2>C1D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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下列叙述正确的是
A.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相同
B.14C和14N的质子数不等,它们的中子数相等
C. 6Li和7Li的质子数相等,电子数也相等
D.13C和14C属于同一种元素,它们的质量数相等

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科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是                           
A.“四中子”不显电性
B.第二种粒子是氧元素的另一种同位素
C.“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等
D.第二种粒子的化学式为O4的相对分子质量为32

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下列关于卤族元素的说法中,不正确的是
A.卤素单质随着核电荷数的增加,熔沸点逐渐升高
B.酸性HF>HCl>HBr>HI
C.沸点HF<HCl<HBr<HI
D.将Cl2通入KBr溶液中,滴入四氯化碳,如果下层溶液呈橙色,说明氯的非金属性比溴强

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短周期元素的离子aW2+bX+cY2dZ都具有相同的电子层结构,下列推断正确的是
A.原子半径:X>W>Y>ZB.热稳定性: H2Y>HZ
C.离子半径:Y2- >W2+D.碱性: W(OH)2>XOH

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