短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列推断正确的是A.原子半径:X>W>Y>ZB.热稳定性: H2Y>HZC.离子半径:Y2

短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列推断正确的是A.原子半径:X>W>Y>ZB.热稳定性: H2Y>HZC.离子半径:Y2

题型:不详难度:来源:
短周期元素的离子aW2+bX+cY2dZ都具有相同的电子层结构,下列推断正确的是
A.原子半径:X>W>Y>ZB.热稳定性: H2Y>HZ
C.离子半径:Y2- >W2+D.碱性: W(OH)2>XOH

答案
AC
解析

试题分析:aW2+bX+cY2-dZ-都具有相同的电子层结构,则一定满足关系式a-2=b-1=c+2=d+1。其中W和Y属于金属,位于同一周期,且W在X的右侧。Y和Z是非金属,位于同一周期,且位于W和X的上一周期,其中Z位于Y的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性也是逐渐增强的。非金属性越强,相应阴离子的还原性就越弱,所以只有选项AC是正确的。热稳定性应该是H2Y<HZ,B不正确。碱性应该是W(OH)2<XOH,D不正确,答案选AC。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
举一反三
某同学做元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案,记录了有关实验现象。
实验步骤
实验现象(与步骤未对应)
① 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中
C.反应不十分剧烈;产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中
D.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
请帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究                元素性质递变规律。
(2)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容




实验现象(填A~D)
 
 
 
 
(3)写出实验①②对应化学方程式
实验①                                                                       
实验②                                                                      
(4)实验结论:                                           
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下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号








原子半径(nm)
0.186
0.160
0.152
0.143
0.110
0.099
0.075
0.074
主要化合价
+1
+2
+1
+3
+5、-3
+7、-1
+5、-3
-2
回答下列问题:
(1)⑥在元素周期表中的位置是(周期、族)                   
(2)在这8种元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是               (填化学式)。
(3)①⑥形成物质的电子式                        
(4)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式:
                                                                                  。
(5)下列叙述正确的是             (填字母)。
A.③、④处于不同周期               
B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C.⑥在同主族元素中非金属性最强     
D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E.①与⑧形成的化合物具有两性
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26A、B、C、D、E、F是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题:
(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的含有的化学键为                   
(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)           
① 比较这两种元素常见单质的熔点
② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐的化学式分别为                           
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为                                      
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下列原子结构示意图中,正确的是()
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下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是
A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
B.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
C.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
D.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强

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