科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说
题型：不详难度：来源：
科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 | A．“四中子”不显电性 | | B．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 | | C．“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等 | | D．第二种粒子的化学式为O4的相对分子质量为32 |
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答案
| BD |
解析
试题分析：根据题意可知该微粒是由4个中子构成的，所以该粒子不显电性，质量数是4，但没有质子，因此选项B不正确。D也不正确，化学式为O4的相对分子质量为64，其余选项都是正确的，答案选BD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对组成原子微粒的熟悉掌握程度，以及这些微粒之间的关系。该题的关键是记住组成原子微粒之间的关系，以及同位素的判断依据，并能灵活运用即可。 |
举一反三
下列关于卤族元素的说法中，不正确的是| A．卤素单质随着核电荷数的增加，熔沸点逐渐升高 | | B．酸性HF>HCl>HBr>HI | | C．沸点HF<HCl<HBr<HI | | D．将Cl2通入KBr溶液中，滴入四氯化碳，如果下层溶液呈橙色，说明氯的非金属性比溴强 |
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短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是| A．原子半径：X＞W＞Y＞Z | B．热稳定性： H2Y＞HZ | | C．离子半径：Y2- ＞W2+ | D．碱性： W(OH)2＞XOH |
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某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。
实验步骤
| 实验现象（与步骤未对应）
| ① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
| A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
| ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
| B．有气体产生，溶液变成浅红色
| ③将镁条投入稀盐酸中
| C．反应不十分剧烈；产生无色气体
| ④将铝条投入稀盐酸中
| D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
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请帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
（3）写出实验①②对应化学方程式
实验① ，
实验② 。
（4）实验结论： 。 |
下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 原子半径（nm）
| 0.186
| 0.160
| 0.152
| 0.143
| 0.110
| 0.099
| 0.075
| 0.074
| 主要化合价
| ＋1
| ＋2
| ＋1
| ＋3
| ＋5、－3
| ＋7、－1
| ＋5、－3
| －2
|
回答下列问题：
（1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。
（3）①⑥形成物质的电子式
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：
。
（5）下列叙述正确的是 （填字母）。
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性 |
26A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的含有的化学键为 。
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号） ；
① 比较这两种元素常见单质的熔点
② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为 、 。
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。 |
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