主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中,所得溶液的质量分数为5.6%,R原子核中含有20个中子;主族元素Q,其单质能与水剧烈反应放出O2,并
题型:不详难度:来源:
主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中,所得溶液的质量分数为5.6%,R原子核中含有20个中子;主族元素Q,其单质能与水剧烈反应放出O2,并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求: (1)R和Q各为什么元素(写出推导过程);________________________________________。 (2)写出R和Q在元素周期表中的位置;________________________________________。 (3)将4.7g R2O溶于多少克水中,使每50个水分子溶有1个R+(写出计算过程)。________________________________________。 |
答案
(1)R为K元素,Q为F元素。 (2)R在第4周期ⅠA族,Q在第2周期ⅦA族。 (3)90.9g |
解析
试题分析:(1)设R的相对原子质量为M,生成ROH的质量为x。 R2O+H2O === 2ROH 2M+16 2(M+17) 4.7g x
w(ROH)=×100%=5.6% M=39。则R原子核内质子数为39-20=19,为K。又因Q能与水反应置换O2,并能跟R形成离子化合物RQ,则Q为-1价元素,为ⅦA族,则Q为F。 (2)R在第4周期,ⅠA族;Q在第2周期,ⅦA族。 (3)K2O +H2O===2KOH 94g 18g 2mol 4.7g m(H2O) n(KOH)
共需水:0.9g+0.1mol×50×18g/mol=90.9g。 点评:本题考查的是元素周期表的应用和化学计算的性质,题目难度中,考查学生对周期表的掌握程度及化学计算的能力。 |
举一反三
非金属元素R,其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g,在R原子中,核内质子数等于中子数,则R的元素名称为 ,其最高价为 ,与左右相邻元素比较,R的氢化物比 稳定,R的最高价氧化物的水化物酸性比 弱。 |
下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( ) |
已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子,则核内中子数为 A.A-x | B.A-x-n | C.A-x+n | D.A+x-n |
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某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4,该元素的气态氢化物的化学式是( ) |
下列说法正确的是( )A.SiH4比CH4稳定 | B.O2-半径比F-的小 | C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 | D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
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