下列说法正确的是(   )A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素,

下列说法正确的是(   )A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素,

题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是(   )
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱

答案
C
解析

试题分析:A项:C的非金属性比Si强,即CH4比SiH4稳定,故错;B项:具有相同核外电子排布的离子,核电核数越大离子半径越小,即O2-半径比F的大,故错;D项:P的非金属性比As强,即H3PO4酸性比H3AsO4的强,故错。故选C。
点评:本题考查的是元素周期律的应用,题目难度不大,注意对基础知识的学习、掌握及其应用。
举一反三
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是(   )
A.Z的最高价氧化物的水化物是强酸
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.Z离子半径比Y原子半径小
D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

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同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4 >H2YO4 >H3ZO4,则下列判断错误的是( )
A.原子半径:X > Y > ZB.气态氢化物的稳定性:HX > H2Y > ZH3
C.非金属性:X > Y > ZD.阴离子的半径:Z3- > Y2- > X-

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已知第二周期和第三周期元素形成的离子aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )
A.离子半径:C3->D->B+>A2+B.原子序数:d>c>b>a
C.原子半径:A>B>D>CD.原子的最外层电子数目:A>B>D>C

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下表是元素周期表中一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。
b
 
 
 
 
 
 
e
 
g
h
 
a
 
 
c
f
 
 
 
l
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)元素d是           (填“金属元素”或“非金属元素”), 表中最活泼的金属元素符号是         
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是            (用元素符号表示),写出该元素的单质与a最高价氧化物的水化物反应的化学方程式               ;写出该元素的氧化物与a最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                            
(3)a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶,请用离子方程式说明其原因_________________。
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氮化钠和氢化钠都是离子化合物,有关它们的叙述其中正确的是
①原子半径:rNa>rN>rH                            ②离子半径:rNa+>rN3->rH+
③与水反应都是氧化一还原反应            ④水溶液都显碱性
⑤与盐酸反应都只生成NaCl
⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同,与钠离子距离最近的钠离子共有12个
A.全都正确B.①④⑥C.①④⑤D.②③⑤

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