已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子,则核内中子数为 A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n
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已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子,则核内中子数为 A.A-x | B.A-x-n | C.A-x+n | D.A+x-n |
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答案
B |
解析
试题分析:阳离子Rn+,质量数为A,核外有X个电子,所以其质子数Z=X+n,由于中子数=质量数-质子数,故质子数=A-(X+n)=A-x-n。 故选B。 点评:本题考查质子数、核外电子数、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系,难度较小,掌握好相互之间的关系即可顺利解答.要理解、熟记相互间的关系。 |
举一反三
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4,该元素的气态氢化物的化学式是( ) |
下列说法正确的是( )A.SiH4比CH4稳定 | B.O2-半径比F-的小 | C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 | D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是( )
A.Z的最高价氧化物的水化物是强酸 | B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 | C.Z离子半径比Y原子半径小 | D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
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同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4 >H2YO4 >H3ZO4,则下列判断错误的是( )A.原子半径:X > Y > Z | B.气态氢化物的稳定性:HX > H2Y > ZH3 | C.非金属性:X > Y > Z | D.阴离子的半径:Z3- > Y2- > X- |
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已知第二周期和第三周期元素形成的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.离子半径:C3->D->B+>A2+ | B.原子序数:d>c>b>a | C.原子半径:A>B>D>C | D.原子的最外层电子数目:A>B>D>C |
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