某元素原子的最外层电子排布式为ns2,该元素( )A.一定是ⅡA族元素B.一定是金属元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.不是ⅡA族元素就是副族元素
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某元素原子的最外层电子排布式为ns2,该元素( )A.一定是ⅡA族元素 | B.一定是金属元素 | C.可能是金属元素也可能是非金属元素 | D.不是ⅡA族元素就是副族元素 |
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答案
C |
解析
试题分析:当该元素为主族元素时,则为ⅡA族元素或0族元素,但该元素为副族元素时,则不确定,A、D错误;He的最外层电子排布式为1s2,为非金属,故B错误,C正确; 点评:此题考核了对电子排布的认识及对元素周期表主族、副族、0族等概念的认识,难度不大。 |
举一反三
下列关于电子云的说法中不正确的是( )A.s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是走“8”字形 | B.s轨道是球形轨道 | C.轨道不同,电子云的形状也不一样 | D.电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形 |
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A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中只有C为金属元素,A、C与B、D分别是同主族元素,又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍,这四种元素的单质中有2种气体,2种固体。 (1)写出元素符号:A ,B ,C ,D 。 (2)在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中,非极性分子有 ;其结构中存在非极性键的分子晶体有 ;其结构中存在非极性键的离子晶体有__________;(各填一种物质的化学式) (3)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种: 、 。 |
硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题: (1)Al的原子结构示意图为 ;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (2)30Si原子的中子数为 ,Si的晶体类型为 。 (3)Al3+与Yn—的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是 。 (4)某焊药熔渣36.0g(含Fe2O3、Al2O3、SiO2)加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体,滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al2O3的质量分数为 。 |
A、B是周期表中同一主族的两种元素,若A的原子序数为x,则B的原子序数不可能是( ) A.x+2 B.x+4 C.x+34 D.x+26 |
利用核聚变发电,3He是最安全最清洁的能源,地球上3He仅有15吨左右。月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在,而月球土壤中吸附着数百万吨3He。下列说法正确是( ) ①3He、4He的化学性质基本相同;②3He、4He具有相同的中子数;③3He核聚变是化学变化;④3He液化是物理变化;⑤3He和4He形成的晶体类型相同,所含化学键不同;⑥由3He和4He分别组成的气体单质,在相同条件下密度比为3∶4 |
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