放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是A.32B.67C.99D.166
题型:不详难度:来源:
放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是 |
答案
A |
解析
试题分析:在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,而质子数等于核外电子数,所以原子核内的中子数与核外电子数之差是166-67-67=32,答案选A。 点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见题型和考点。试题侧重对学生基础知识的巩固与训练,难度不大,学生不难得分。 |
举一反三
某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A.H2XO3 | B.HXO3 | C.H3XO4 | D.H2XO4 |
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下列各组顺序的排列不正确的是A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F- | B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3 | C.酸性强弱:H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4 | D.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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我国最早报道的超高温导体中,铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素,关于铊的性质判断正确的是A.铊既能与强酸反应又能与强碱反应 | B.能生成+3价的化合物 | C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物 | D.Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强 |
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下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据下表信息,判断以下叙述正确的是
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.112
| 0.102
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、–2
| –2
| A.氢化物的沸点:H2T<H2R B.金属性:L<Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等 |
表是元素周期表的一部分。(注意:以下各空请用化学术语答题,不能用字母代替)
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| O族
| 1
|
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|
| 2
|
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| G
| H
|
| D
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| 3
| B
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| C
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| E
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| 4
| F
| A
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| (1)A~H八种元素中: a.原子半径最小的元素对应的单质是 ,还原性最强的单质是 。 b.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是 。 (2)C元素的离子结构示意图 ,用电子式表示AD2的形成过程 。 (3)G元素的最高价氧化物的电子式 。 |
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