下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1020.074
题型：不详难度：来源：
下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息，判断以下叙述正确的是
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.112
| 0.102
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、–2
| –2
|
A．氢化物的沸点：H2T<H2R B．金属性：L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 |
答案
| C |
解析
试题分析：根据元素的主要化合价和原子半径可知，L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O。水分子间存在氢键，所以水的沸点高于H2S的，A不正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，则镁的金属性强于铝的，B不正确；氧化铝是两性氧化物，C正确；Mg离子与硫离子的核外电子数不相等，分别是是10和18，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
表是元素周期表的一部分。（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| O族
| 1
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| 2
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| G
| H
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| D
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| 3
| B
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| C
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| E
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| 4
| F
| A
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（1）A～H八种元素中：
a．原子半径最小的元素对应的单质是 ，还原性最强的单质是 。
b．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是 。
（2）C元素的离子结构示意图 ，用电子式表示AD2的形成过程 。
（3）G元素的最高价氧化物的电子式 。 |
短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的气态化合物。
（1）写出元素名称：W__________，X____________，Y__________，Z__________。
（2）(XZ4)2W属于离子化合物，写出此化合物的电子式_________________。
（3）A物质是一种酸，它的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成五对共用电子对，请写出该物质的结构式__________。A物质的钾盐溶液常用检验_________（填写一种阳离子符号）。
（4）已知W、X、Y、Z四种元素可两两组成多种微粒，请写出其中所含电子数均为10的三种微粒______________________________________。 |
某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是| A．非金属性比氯强 | | B．最高正价为＋5，负价为－3 | | C．最高价氧化物的水化物是一种强酸 | | D．处于元素周期表中第二周期第ⅥA族 |
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下列说法中正确的是| A．3p2表示3p能级有两个轨道 | | B．M能层中的原子轨道数目为3 | | C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 | | D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同 |
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某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数是 | A．只能是7 | B．只能是15 | C．是11或13 | D．是11或15 |
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