原子序数小于36的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子可能是
题型:不详难度:来源:
原子序数小于36的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子可能是 ( ) ①XO3— ②XO32— ③XO42— ④XO43— |
答案
C |
解析
试题分析:原子序数小于36的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,则X应该是第ⅤA族元素,即X是N或P或As,主要化合价是+3、+5价,因此①④正确,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固与训练。该题的关键是熟练掌握常见元素的核外电子排布,然后灵活运用元素周期律即可得出正确的结论。 |
举一反三
下列关于砷(As)元素的叙述正确的是 ( )A.在AsCl3分子中砷原子最外层电子数为8 | B.Na3AsO4溶液的PH<7 | C.砷的氢化物的化学式为AsH3,它是一种强氧化剂 | D.砷的相对原子质量为74.92,由此可知砷原子核内有42个中子 |
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按要求回答下列问题: (1)画出第三周期核外未成对电子最多的基态原子的价电子排布图______________; (2)写出族序数为周期数三倍的主族元素的原子电子排布式_____________________; (3)用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型及中心原子的杂化方式。 SCl2 _________、__________;BeCl2_________、_________; (4)写出所给微粒的一种等电子体的化学式:SO2 : SO42-___________. |
(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是__________________________________。 (2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取SP3杂化。 ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________ (用元素符号表示)。 ②M是含有______共价键的(填“极性”或“非极性” ) ③W分子的VSEPR模型的空间构型为_________,W分子的空间构型为__________。 ④AB-离子中和B2分子的键数目比为_______________。 (3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。 ①F元素在其化合物中最高化合价为_____。 ②G2+离子的核外电子排布式为__________。 |
下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是( )A.一个原子轨道上只能有一个电子 | B.处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同 | C.处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同 | D.处在同一电子层上的电子(基态)能量一定不同 |
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(2008·海南)在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A.最易失去的电子能量最高 | B.电离能最小的电子能量最高 | C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 | D.在离核最近区域内运动电子能量最低 |
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