为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是A.BaCl2溶液B.BaCl2溶液、稀盐酸C.BaCl2溶液、稀硝酸D.BaCl2溶液、稀硫酸
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为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是A.BaCl2溶液 | B.BaCl2溶液、稀盐酸 | C.BaCl2溶液、稀硝酸 | D.BaCl2溶液、稀硫酸 |
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答案
B |
解析
亚硫酸钠和硫酸钠都能和氯化钡反应生成白色沉淀,但亚硫酸钡能和盐酸反应,生成SO2、氯化钡和水,所以B正确,A、D不正确。由于硝酸具有氧化性,能被亚硫酸钠氧化生成硫酸钠,所以C不正确,答案选B。 |
举一反三
除去SO2中的SO3,并得到纯净的SO2,最好使混合气体通过A.水 | B.NaHSO3饱和溶液 | C.NaHCO3饱和溶液 | D.98.3%浓硫酸 |
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下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?E.干馏 F.蒸馏 G.电解 H.过滤 I.萃取 J.渗析 K.盐析 请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法,用字母填空)。 (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 (2)除去粗盐溶液中的泥沙 (3)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁 (4)从碘水中提取碘 (5)获得短链不饱和烃,如乙烯、丙烯、丁二烯等 (6)除去淀粉溶液中所含的食盐 |
只用水不能鉴别的一组物质是A.苯、乙醇、四氯化碳 | B.氢氧化钠固体、氯化钠固体、硝酸铵固体 | C.苯、己烷、硝基苯 | D.乙酸乙酯、乙酸、1,2-二溴乙烷 |
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(14分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。 [查阅部分资料]:草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质;草酸钙(CaC2O4)难溶于水;Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13;A1(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。 试根据上述过程及信息填空: (1)步骤②加盐酸的作用是 _________________________________________ ; (2)写出检验Ca2+的离子方程式 ___________________________; (3)写出沉淀C所含主要物质的化学式 _____________________________; (4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式_____________________________; (5)步骤⑨的作用是 ; (6)猜测步骤⑩的目的是 _________________________________ ; (7)已知:2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s),△H = — Q1 kJ·mol-1 2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s),△H = — Q2 kJ·mol-1 则Q1 ___________Q2(填“>”,“<”或“=”) |
(14分)某科研小组探究工业废Cu粉(杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO4·5H2O,实现废物综合利用,实验过程如下: Ⅰ:
(1) 废Cu粉中一定含有的杂质是 。 (2) 分别写出过程①、②发生反应的离子方程式: ① ; ② 。 Ⅱ:
(3)综合过程Ⅰ、II,计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是 (不必化简)。 Ⅲ:已知25℃时:
电解质
| Cu(OH)2
| Fe(OH)2
| Fe(OH)3
| 溶度积(Ksp)
| 2.2×10-20
| 8.0×10-16
| 4.0×10-38
| 开始沉淀时的pH
| 5.4
| 6.5
| 3.5
| 完全沉淀时的pH
| 6.4
| 9.6
| 4.0
| (4)在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液,调节溶液的pH范围为 ,然后过滤、结晶,可得CuSO4·5H2O。 (5)下列与Ⅲ方案相关的叙述中,正确的是 (填字母)。 A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C.调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜 D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在 |
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