已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl-D.酸

已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl-D.酸

题型:不详难度:来源:
已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

答案
C
解析

试题分析:同周期自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,而氢化物的稳定性逐渐增强,原子半径逐渐减小。同主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐减弱,据此可知选项ABD都是错误的。非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,C正确,答案选C。
点评:本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
举一反三
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4   ②1s22s22p63s23p3  ③ls22s22p3    ④1s22s22p5
则下列有关比较正确的是                                           (    )
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①

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原子序数小于36的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子可能是                                                        (    )
①XO3 ②XO32 ③XO42 ④XO43
A.①②B.②③C.①④D.只有④

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下列关于砷(As)元素的叙述正确的是                             (  )
A.在AsCl3分子中砷原子最外层电子数为8
B.Na3AsO4溶液的PH<7
C.砷的氢化物的化学式为AsH3,它是一种强氧化剂
D.砷的相对原子质量为74.92,由此可知砷原子核内有42个中子

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按要求回答下列问题:
(1)画出第三周期核外未成对电子最多的基态原子的价电子排布图______________;
(2)写出族序数为周期数三倍的主族元素的原子电子排布式_____________________;
(3)用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型及中心原子的杂化方式。
SCl2 _________、__________;BeCl2_________、_________;
(4)写出所给微粒的一种等电子体的化学式:SO2                   :  SO42-___________.
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(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是__________________________________。
(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取SP3杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________ (用元素符号表示)。
②M是含有______共价键的(填“极性”或“非极性” )
③W分子的VSEPR模型的空间构型为_________,W分子的空间构型为__________。
④AB-离子中和B2分子的键数目比为_______________。
(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4S1
①F元素在其化合物中最高化合价为_____。
②G2+离子的核外电子排布式为__________。
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