氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2月6日报道，我国科学家已成功地掌握了获
题型：不详难度：来源：
氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2月6日报道，我国科学家已成功地掌握了获取高纯度铍的技术。下列有关说法不正确的是| A．10Be、9Be、8Be核内质子数均是4 | | B．10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体 | | C．氢核聚变后会产生新元素 | | D．从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原 |
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答案
| B |
解析
试题分析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同位素，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生对基础知识的了解掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于培养学生的应试能力，调动学生的学习兴趣。 |
举一反三
下列关于粒子结构的描述不正确的是 | A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 | | B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 | | C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 | | D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA为阿伏加德罗常数) |
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（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。 |
下列叙述中，正确的是 | A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 | | B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | | C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 | | D．一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等 |
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下列有关卤族元素的叙述不正确的是 | A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高 | | B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 | | C．卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强 | | D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 |
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国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 | A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列 | | B．第2～12列元素全为金属, 第3列元素种类最多 | | C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 | | D．115号元素在第13列，为金属元素 |
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