按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 ( )A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p

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按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 ( )

A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p

答案

解析

试题分析：原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s<E2s<E3s；E2p<E3p<E4p。当n相同时，l越大，能级也越高，如E3s<E3p<E3d。故C正确
点评：本题主要考察能级能量大小的比较，属于简单题，掌握从低能级到高能级，电子能量逐渐增大是解题的关键。

举一反三

在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层多10个电子，则此电子层是 ( )

A．M层

B．N 层

C．O层

D．P层

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下列元素能形成XY₂型化合物的是（）
①原子序数分别为6和16的元素，②核内质子数分别为14和8的元素，③外围电子排布式分别是3s²和3s²3p⁵的基态原子，④轨道表示式分别为下图的两种元素的基态原子：

A．①②③④

B．只有①②③

C．只有②

D．只有①

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(18分)（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：。
（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为。
（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素。已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A和C 1∶1	B和A 1∶2	D和E 1∶3	B和E 1∶4

（1）E^－的结构示意图是________________。B原子核外有________个未成对电子，它们的能量______________（填“相等”或“不相等”）。
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是____________________。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为___________。
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是____________________。

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下列关于科学家及其创立原子结构模型的叙述错误的是（）

A．19世纪初，英国科学家道尔顿提出原子学说

B．1911年，卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

C．汤姆生发现原子中存在电子，并提出原子结构轨道模型

D．20世纪初，科学家指出必须用量子力学方法描述核外电子的运动

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2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的叙述正确的是

A．原子序数是99

B．质量数是43

C．中子数是99

D．电子数是43

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