下列元素能形成XY2型化合物的是( )①原子序数分别为6和16的元素,②核内质子数分别为14和8的元素,③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态
题型:不详难度:来源:
下列元素能形成XY2型化合物的是( ) ①原子序数分别为6和16的元素,②核内质子数分别为14和8的元素,③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子,④轨道表示式分别为下图的两种元素的基态原子:
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答案
B |
解析
试题分析:1、原子序数分别为6和16的元素分别为碳和硫,可以形成二硫化碳, 2、核内质子数分别为14和8的元素分别为硅和氧,可以形成二氧化硅, 3、外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子分别是镁和氯,可以形成氯化镁, 4、这两种元素分别是氖和镁,不能形成XY2型化合物。 点评:本题主要考察根据元素的不同表达式来判断元素,属于中等题,掌握原子核电荷数等于原子序数是解题的关键,同时要求学生能熟记1至20号元素。 |
举一反三
(18分)(一)按要求作答: (1)第四周期中,未成对电子数最多的原子,其外围电子排布式为: 。 (2)3d能级为半充满的正三价离子,该离子的电子排布式为 。 (二)A、B、C、D、E五种元素为1~18号元素。已知:它们的原子序数依次增大,A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1;D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表:
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| 化合物中各元素原子个数比
| A和C 1∶1
| B和A 1∶2
| D和E 1∶3
| B和E 1∶4
| (1)E-的结构示意图是________________。B原子核外有________个未成对电子,它们的能量______________(填“相等”或“不相等”)。 (2)向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质,其化学方程式是____________________。 (3)已知有机物乙的分子为平面结构,键角都为120°,它的结构简式为___________。 (4)丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物,有关离子方程式是____________________。 |
下列关于科学家及其创立原子结构模型的叙述错误的是( )A.19世纪初,英国科学家道尔顿提出原子学说 | B.1911年,卢瑟福根据α粒子散射现象,提出了带核的原子结构模型 | C.汤姆生发现原子中存在电子,并提出原子结构轨道模型 | D.20世纪初,科学家指出必须用量子力学方法描述核外电子的运动 |
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2012年2月新华网报道,加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的叙述正确的是A.原子序数是99 | B.质量数是43 | C.中子数是99 | D.电子数是43 |
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钢是用量最大、用途最广的合金,其主要成分为铁。铁的核素56 26Fe中的质子数为 |
下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。
| IA
|
| 0
| 1
| ①
| II A
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| III A
| IV A
| V A
| VI A
| VIIA
|
| 2
|
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| ②
| ③
|
|
| Ne
| 3
| ④
| ⑤
| Al
|
|
| S
| ⑥
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| (1)⑥表示的元素是 ; (2)②的原子结构示意图是 ; (3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是 ; (4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④ ⑤(填“<”或“>”)。 |
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