已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X形成的最高价氧化物对应的水
题型:不详难度:来源:
已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y。下列说法正确的是A.原子半径大小为Z>Y>X>W | B.W与X形成的化合物中可能含有共价键 | C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 | D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
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答案
B |
解析
试题分析: 由题意知,W是第二周期非金属元素,X、Y均为第三周期金属元素,Z是第三周期非金属元素,W、Z同主族,且原子序数Z>Y>X>W。 A项原子半径大小应为X >Y>Z >W B项W与X形成的化合物可能是Na2O2,含有共价键。 C项W可能是C、N、O、F,对应Z是Si、P、S、Cl,若W是N、O、F,则由于氢键作用,W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点。 D项若W与Y的原子序数相差5,则二者可能分别是Al、O,也可能分别是Mg、N,形成的化合物分别是Al2O3、Mg3N2。 点评:本题需要学生利用元素周期律来解题,关键是分析清楚“位、构、性”之间的关系。 |
举一反三
在元素周期表的主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻,丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是A.甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 | B.甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物 | C.甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 | D.元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多 |
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(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最多的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)E原子的核外电子排布式为 ,A、B、C、D的第一电离能最小的是 (2)B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点,理由是 (3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子是 杂化,D的低价氧化物的空间构型为 (4)A、C形成某种化合物的晶胞结构如右图所示,则其化学式为
(5)E单质的晶体的晶胞结构如下图。若E原子的半径是r cm,则E单质的密度的计算公式是 (用NA表示阿伏伽德罗常数) |
已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示,下列有关说 法正确的是 A.Y的化学活泼性一定比W强 B.Y元素的原子半径可能比X元素的小 C.Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强 D.Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍 |
中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO | B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 | C.根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱,推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 | D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则可推出原子序数:R>M |
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我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师***同志曾经意味深长地说:“中东有石油,我们有稀土。”。下列有关稀土元素与的说法正确的是( )A.与互为同位素 | B.与的质量数相同 | C.与是同一种核素 | D.与的核外电子数和中子数均为62 |
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