X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( )A.X的原子半径大于Y的原子半径B.X的电负性大于Y的电负性C.X阴离子的
题型:不详难度:来源:
X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( )A.X的原子半径大于Y的原子半径 | B.X的电负性大于Y的电负性 | C.X阴离子的半径小于Y阳离子的半径 | D.X的第一电离能小于Y的第一电离能 |
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答案
B |
解析
试题分析:X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,则Y是金属,X是非金属,位于Y的上一周期。非金属性压强,电负性和第一电离能越大,所以选项B正确,D不正确。原子半径是Y的大于X的,A不正确。核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以X阴离子的半径大于Y阳离子的半径,C不正确,答案选B。 点评:本题主要根据离子的结构特点进行性质的比较,主要考查学生对元素周期律知识的掌握。 |
举一反三
(10分)下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题: (1)表中属于d区的元素是 (填编号)。 (2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式 。 (3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为 对。
(4)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填元素符号)。 |
下列说法正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 | B.O2―半径比F―的小 | C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 | D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
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短周期元素X、Y可以形成XY2型化合物。下列有关叙述正确的是 A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1 | B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8 | C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水 | D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 |
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下列关于原子结构、元素性质及元素周期表的结构的说法正确的是A.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素 | B.短周期元素中,元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有7种 | C.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 | D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 |
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(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是____________________。 (2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。 (3)①、②、④、⑤四种元素可形成中学常见的化合物M,写出M中存在的化学键类型_______;加热M固体可生成一种酸性氧化物,写出此氧化物的电子式______________________。 (4)由表中①④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。 a.MnO2 b.Na2SO3 c.FeCl3 d.KMnO4 |
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