（3分）原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn+核外共有ａ个电子，则X的质量数为。

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（3分）原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xⁿ⁺核外共有ａ个电子，则X的质量数为。

答案

2a+2n。

解析

试题分析：Xⁿ⁺核外共有ａ个电子则X的质子数为a+n，X核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a+2n。
点评：质量数=质子数+中子数。

举一反三

日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（

）向外界泄漏。下列相关说法正确的是

A．每个离子中有83个中子	B．CsOH的碱性比KOH弱
C．HIO₄是碘的最高价氧化物的水化物	D．HF溶液比HI溶液的酸性强

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a、b、c、都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的

A．a、c两元素处在元素周期表的VIA族

B．b、c、d三种元素可组成化学式为dcb₂的化合物

C．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1︰2

D．c的单质可用来制作光导纤维

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（共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）____________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）__   __ >      >        。
（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为                。固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：                       。
（3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD₂气体和1 mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01 mol·L^-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD₂的转化率为      ；该反应的热化学方程式为                ；此时该反应的平衡常数K=          。
(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C₂、A₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式        ；

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（8分）已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A和D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。
（1）D单质的化学式为                      ；
（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为：                      ；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为：                                     ；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈　　（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序              。

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（15分）六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：

A	B	C
D	E	F

(1) 这六种元素的氢化物中，最稳定的是______(写化学式)；
(2) AC₂的结构式为________；
(3) 在一定条件下，由B单质与H₂反应生成1 molG时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：______________________________
(4) 工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式____________________________________
该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比________。

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（3分）原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn+核外共有ａ个电子，则X的质量数为 。