下列比较中,正确的是: ( )A.离子半径:S2—>Cl—>Na+>Mg2+B.热稳定性:H2S<H2Se<HClC.酸性:HF>HCl>HBr>H
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下列比较中,正确的是: ( )A.离子半径:S2—>Cl—>Na+>Mg2+ | B.热稳定性:H2S<H2Se<HCl | C.酸性:HF>HCl>HBr>HI | D.氧化性:F2>Cl2> P > S |
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答案
A |
解析
试题分析:离子的电子层数越多,离子半径越大,其次核外电子排布相同的微粒,且微粒半径随原子序数的增大而减小,因此A正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,B不正确,稳定性应该是H2Se<H2S<HCl;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,而不是氢化物的酸性,C不正确;D不正确,氧化性应该是F2>Cl2 > S> P,答案选A。 点评:元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化,称为元素周期律。元素的性质主要是指原子半径、主要化合价和金属性以及非金属性等。在判断时还需要注意在共性的同时,还有部分个性。 |
举一反三
某粒子含有6个电子、7个中子,呈电中性,则它的化学符号可能是( )。 |
下列各组粒子中属于同位素的是( )A.16O和18O | B.H2O和D2O | C.H2和D2 | D.24Mg和24Na |
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(10分)短周期A、B、C、D 4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D与B属于同一族元素。 (1)元素:A为________,D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为:_________, 它的最高价氧化物对应的水化物为:________。 (2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_____________________________ 用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程_______________________________ |
根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定, | B.F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 | C.铷的硫酸盐易溶解于水,其氢氧化物一定是强碱 | D.溴化氢比氯化氢稳定,HClO4酸性强于HBrO4 |
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XY2是由短周期元素形成的化合物,Y-比X2+多一个电子层,它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是A.Y是第ⅦA族元素 | B.X是第二周期元素 | C.Y-与X2+的最外层电子数相同 | D.化合物XY2的化学键为离子键 |
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