下列互为同位素的是A.Na和Na+B.35Cl 和37ClC.14N 和14CD.02和03
题型:不详难度:来源:
下列互为同位素的是A.Na和Na+ | B.35Cl 和37Cl | C.14N 和14C | D.02和03 |
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答案
B |
解析
试题分析:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,所以选项B正确,D中互为同素异形体,答案选B。 点评:对于同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同一种物质这五个概念,学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较,抓住各自的不同点,注意从本质上理解和掌握。 |
举一反三
(l2分)下表是元素周期表的一部分,根据所给的10 种元素,回答下列 问题。![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101212107-85505.png) (1)非金属性最强的元素是 ; (2)Ne 原子结构示意图为 ; (3)C 与N 中,原子半径较小的是 ; (4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有 (填“HCl”或“HClO”) (5)元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (填化学式),呈两性的是 (填化学式); (6)元素硅的氧化物常用于制造 (填一种高性能的现代通讯材料的 名称); (7)右图 为某有机物的球棍模型(其中 代表氢原子代表 碳原子),该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)= 。(相对原子质量C-12、H-l) (8)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式 。 |
以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 ①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF ②单质F2、Cl2、Br2、I2中,I2沸点最高 ③单质F2、Cl2、Br2、I2中,氧化性最强的是F2 ④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI ⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中,与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI ⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱 |
通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势,下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A.由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2===2KCl+At2 | B.相同条件下HAt比HI稳定 | C.AgAt是一种难溶于水的化合物 | D.At元素位于第六周期 |
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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列推断不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101212002-64111.jpg) A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q | B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W | C.原子半径:T>Q>R | D.含T的盐溶液一定显示酸性 |
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(10分)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 (1)W元素的原子核外共有________ 种不同运动状态的电子、_______ 种不同能量的电子。 (2)元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是________(选填“极性”或“非极性”)分子,其电子式为 ________________。 (3)Y原子的最外层电子排布式为________________,Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为 ________________________________________________。 (4)两种非金属元素中,非金属性较强的元素是_______(写元素符号),试写出一个能说明这一事实的化学方程式________________________________________________。 |
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