以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A.1s22s22p63s13p3B.1s22s22p63s23p63d104s1 4p1C.1s22s22p63
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以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A.1s22s22p63s13p3 | B.1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 | C.1s22s22p63s23p63d24s1 | D.1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 |
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答案
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101212513-39952.jpg) D |
解析
考查原子核外电子的排布规律。处于最低能量原理的原子,是基态原子。所以根据构造原理可知,选项D正确。 |
举一反三
已知:元素X的电负性数值为2.5,元素Y的电负性数值是3.5,元素Z的电负性数值为1.2,元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物( ) |
某元素的各级电离能(kJ·mol-1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700,当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是( ) |
元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M电子层数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有( )![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101212352-44973.png) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101212352-44973.png) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101212352-44973.png) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101212352-44973.png) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101212352-44973.png) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101212352-44973.png) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101212352-44973.png) A.能与水反应 B.能与氢氧化钠反应 C.能与硫酸反应 D.不能与碳酸钠反应 |
12.已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径 A>B>D>C | B.原子序数d>c>b>a | C.离子半径 C3->D->B+>A2+ | D.单质的电负性 A>B>D>C |
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X和Y均为短周期元素,已知aXn-比bYm+多两个电子层,则下列说法正确的是( )A.b>5 | B.X只能位于第三周期 | C.a+n-b+m=10或16 | D.Y不可能位于第二周期 |
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