12.已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径 A>B>D>CB.原子序数d>c>
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12.已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径 A>B>D>C | B.原子序数d>c>b>a | C.离子半径 C3->D->B+>A2+ | D.单质的电负性 A>B>D>C |
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答案
C |
解析
考查元素周期表的结构及元素周期律的有关判断。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则一定满足关系式a-2=b-1=c+3=d+1。其中A和B属于金属,位于同一周期,且A在B的右侧。C和D是非金属,位于同一周期,且位于A和B的上一周期,其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。原子半径应该是B>A>C>D,原子序数是a>b>d>c。非金属性越强,电负性越大,所以单质的电负性是D>C>A>B,所以只有选项C是正确的,答案选C。 |
举一反三
X和Y均为短周期元素,已知aXn-比bYm+多两个电子层,则下列说法正确的是( )A.b>5 | B.X只能位于第三周期 | C.a+n-b+m=10或16 | D.Y不可能位于第二周期 |
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短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.2g与氧气充分反应可生成12g化合物RO,则该元素的价电子层是( ) |
(6分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空: (1)A元素基态原子的最外层有三个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 _____; (2)B-和C+的电子层结构都与氩相同,B的轨道表示式为 ,C+的原子结构示意图为 ; (3)D3+的3d亚层为半充满,其基态原子的电子排布式为 ; (4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号是 ,其基态原子的电子排布式为 ; |
(13分)在周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则。据此请回答: (1)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是 ,同时生成微量的_____ ; (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________,它属两性化合物,证明这一结论的有关离子方程______________________ _,__________ ____; (3)若已知反应Be2C+4H2O===2Be(OH)2+CH4↑,则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为____________________________________; (4)科学家证实,BeCl2属共价化合物,设计一个简单实验证明,其方法是______________,用电子式表示BeCl2的形成过程:________________________________________。 |
(5分)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设为E)如下表所示。试根据元素在元素周期表中的位置,分析表中的数据的变化特点,并回答下列问题:
原子序数
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 9
| 10
| E/eV
| 13.4
| 24.6
| 5.4
| 9.3
| 8.3
| 11.3
| 14.5
| 13.6
| 17.4
| 21.6
| 原子序数
| 11
| 12
| 13
| 14
| 15
| 16
| 17
| 18
| 19
|
| E/eV
| 5.1
| 7.6
| 6.0
| 8.1
| 11.0
| 10.4
| 13.0
| 15.8
| 4.3
|
| (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是_______________________;各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的 _______变化规律。 (2)同周期内,随着原子序数的递增,E值增大,但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系正确的是 ___(填序号)。 ① E(As)> E(Se) ② E(As)< E(Se) ③ E(Br)> E(Se) ④ E(Br) < E(Se) (3)第10号元素E值较大的原因是 _________; (4)第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因_________________________。 |
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