(5分)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设为E)如下表所示。试根据元素在元素周期表中的位置,分析表中的数据的变化特点,并回答下列问题:原子序数
题型:不详难度:来源:
(5分)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设为E)如下表所示。试根据元素在元素周期表中的位置,分析表中的数据的变化特点,并回答下列问题:
原子序数
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 9
| 10
| E/eV
| 13.4
| 24.6
| 5.4
| 9.3
| 8.3
| 11.3
| 14.5
| 13.6
| 17.4
| 21.6
| 原子序数
| 11
| 12
| 13
| 14
| 15
| 16
| 17
| 18
| 19
|
| E/eV
| 5.1
| 7.6
| 6.0
| 8.1
| 11.0
| 10.4
| 13.0
| 15.8
| 4.3
|
| (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是_______________________;各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的 _______变化规律。 (2)同周期内,随着原子序数的递增,E值增大,但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系正确的是 ___(填序号)。 ① E(As)> E(Se) ② E(As)< E(Se) ③ E(Br)> E(Se) ④ E(Br) < E(Se) (3)第10号元素E值较大的原因是 _________; (4)第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因_________________________。 |
答案
(5分)(1)同一主族,随着原子序数增大,E值变小 周期性 (2) 1、3 (3)10号元素是Ne,它的原子最外层已经形成8电子稳定结构 (4)第7号元素和第8号元素分别是N和O,由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于氧元素的。 |
解析
(1)根据表中数据可知,同一主族,随着原子序数增大,E值是逐渐变小的,这说明各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的周期性变化规律。 (2)根据表中数据可知,氮元素的大于氧元素的,P元素的大于S元素的。这是由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于氧元素的。由于As元素的4p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于Se元素的,即1正确;由于溴元素的非金属性强于Se的,所以选项3也是正确的,答案选1和3。 (3)10号元素是Ne,它的原子最外层已经形成8电子稳定结构,所以第一电离能大。 (4)第7号元素和第8号元素分别是N和O,由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于氧元素的。 |
举一反三
(8分)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知:①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应,可得到两种含C元素的化合物;④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。 (1)写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________。 (2)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似,已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量,生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是:______________________。 (3)由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是___________________。 (4) A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中,A、B原子间以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________,其熔沸点比金刚石_____(填“高”、“低”或“无法比较”)。 |
下列粒子的结构示意图中,表示硫原子的是 |
下列描述的一定是金属元素的是A.易失去电子的物质 | B.原子核内有11个质子的元素 | C.能与酸反应的物质 | D.原子的最外层只有一个电子的元素 |
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下列互为同位素的是A.Na和Na+ | B.35Cl 和37Cl | C.14N 和14C | D.02和03 |
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