(8分)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知:①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化

(8分)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知:①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化

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(8分)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知:①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应,可得到两种含C元素的化合物;④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1)写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________。
(2)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似,已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量,生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是:______________________。
(3)由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是___________________。
(4) A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中,A、B原子间以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________,其熔沸点比金刚石_____(填“高”、“低”或“无法比较”)。
答案
(共8分) (1 )  C12+2OH=ClO+H2O + Cl (2分)  
(2)N4﹤N2(2分)
(3) NCl3+3H2O=NH3+3HClO (2分)
(4)  C3N4(1分)   高(1分)
解析
考查元素周期表的结构及元素周期律的有关应用。
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则A是C元素;B元素最高正价与最低负价的代数和为2,则B是第ⅤA元素;C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应,可得到两种含C元素的化合物,所以C应该是氯元素;又因为B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍,所以B元素是氮元素。
(1)氯气和强碱溶液反应的离子方程式C12+2OH=ClO+H2O + Cl
(2)断裂1molN4分子中的化学键需要吸收的能量是167 kJ×6=1002kJ。而形成2mol氮气中的化学键所放出的能量是942 kJ×2=1884kJ,这说明N4分子转化为氮气是放热反应,氮气的能量低,因此氮气的稳定性强于N4分子的。
(3)分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构,X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质,所以X的化学式是NCl3,则和水反应的方程式是NCl3+3H2O=NH3+3HClO。
(4)碳元素的最高价是+4价,而氮元素的最低价是-3价。在化合物Y中,A、B原子间以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构,所以Y的化学式应该是C3N4。化合物和金刚石相同形成的晶体类型是原子晶体,由于碳原子半径大于氮原子半径,所以金刚石的熔沸点低于C3N4
举一反三
下列元素中,属于第ⅦA 族的是
A.氢B.氮C.氧D.氯

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下列粒子的结构示意图中,表示硫原子的是
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下列描述的一定是金属元素的是
A.易失去电子的物质B.原子核内有11个质子的元素
C.能与酸反应的物质D.原子的最外层只有一个电子的元素

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下列互为同位素的是
A.Na和Na+B.35Cl 和37ClC.14N 和14CD.02和03

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(l2分)下表是元素周期表的一部分,根据所给的10 种元素,回答下列
问题。
(1)非金属性最强的元素是          
(2)Ne 原子结构示意图为          
(3)C 与N 中,原子半径较小的是          
(4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有          (填“HCl”或“HClO”)
(5)元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是    (填化学式),呈两性的是          (填化学式);
(6)元素硅的氧化物常用于制造          (填一种高性能的现代通讯材料的
名称);
(7)右图为某有机物的球棍模型(其中代表氢原子代表碳原子),该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)=          。(相对原子质量C-12、H-l)
(8)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式                                     
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