根据相关的化学原理,下列因果判断正确的是A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2SB.由于Cl的非金属性比S的非金属性强,所以酸性:HClO>H2SO4C
题型:不详难度:来源:
根据相关的化学原理,下列因果判断正确的是
A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S
| B.由于Cl的非金属性比S的非金属性强,所以酸性:HClO>H2SO4 | C.若A2 + 2D— ="=" 2A— + D2,则氧化性D2>A2
| D.若R2—和M+的电子层结构相同,则离子半径R2—>M+ |
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答案
D |
解析
氢键不是化学键,不能影响物质的稳定性,一般影响的是物质的物理性质,A不正确;B不正确,应该是最高价氧化物的水化物,即HClO4>H2SO4,B不正确;氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的,C不正确,应该是A2>D2;核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,因此正确的答案选D。 |
举一反三
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和;D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中,有一类化合物的种类已超过三千万,这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息,回答下列问题: (1) 写出元素B在周期表中的位置_____________。 (2) 写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________。 (3) 比较C、D气态氢化物的稳定性______>_______(填化学式);比较D、E、F原子半径的大小______>________>_______(填元素符号)。 (4) 在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子,请写出该反应的离子方程式________________________________________。 |
下列说法正确的是( )。A.最外层有4个电子的原子都是非金属原子 | B.非金属元素形成的单质只能与碱反应,不能与酸反应 | C.金属氧化物不一定是碱性氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物 | D.同主族金属的原子半径越大熔点越高 |
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下列说法正确的是( )A.在短周期元素中,最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和S | B.离子化合物中除含有离子键外,还可能含有极性键或非极性键 | C.除氢元素外,ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 | D.H2O和D2O互为同位素 |
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X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( ) A.由mXa+与nYb-得,m+a=n-b | B.X2-的还原性一定大于Y- | C.X、Y一定不是同周期元素 | D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
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(11分) A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质: ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色; ②A和I相遇产生白色的烟; ③B和E都能使品红溶液褪色; ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟; ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒; ⑥C和D相遇生成红棕色气体; ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O; ⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A。 回答下列问题: (1)A的化学式是________,②中烟的化学式是________; (2)④中发生反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________; (3)⑤中发生反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________; (4)C的化学式是__________,D的化学式是__________; (5)⑦中发生反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________; (6)H的化学式是________。 |
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