下图是用0.1000 mol·mol—1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答: (1)仪器A的名称是 

下图是用0.1000 mol·mol—1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答: (1)仪器A的名称是 

题型:不详难度:来源:
下图是用0.1000 mol·mol—1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答:
 
(1)仪器A的名称是          。
(2)某次滴定前、后盛放盐酸滴定管中液面的位置如上图所示。读数:
滴定前为             mL,滴定后为                 mL 。
(3)实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是      (保留四位有效数字)。

(4)如果用酚酞做指示剂,试判断到达滴定终点的实验现象是_____________         。
答案
⑴ 酸式滴定管 (2分) ⑵ 0.80   22.80  (各1分)(有效数字不对,不给分)
⑶   0.1100  mol·L-1(1分)(有效数字不对,不给分)
⑷溶液褪成无色,且半分钟内不变色(3分)(半分钟内不变色没答上扣1分)
解析

试题分析:(1)根据仪器A的构造特点可知,仪器A的名称是酸式滴定管。
(2)滴定管的刻度自上而下逐渐增大,且读数到0.01ml,所以根据滴定管中液面可知,滴定前为0.80mL,滴定后为22.80ml。
(3)根据表中数据可知,三次实验中消耗盐酸的体积分别是22.02ml、22.00ml、21.98ml,所以消耗盐酸体积的平均值是(22.02ml+22.00ml+21.98ml)÷3=22.00ml,因此待测NaOH溶液的平均浓度是
(4)碱能使酚酞试液显红色,而酸不能使酚酞试液变色,所以滴定终点时的实验现象是溶液褪成无色,且半分钟内不变色。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。该题基础性强,主要是考查学生对中和滴定实验原理的熟悉掌握程度,以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
举一反三
在常温下,pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH离子浓度分别为a和b,则a与b的关系为
A.a>bB.a=10-4bC.b =10-4 aD.a =b

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将①H+、②Cl、③Al3、④K、⑤S2、⑥OH、⑦NO3、⑧NH4分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是
A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧

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用酸滴定碱时,滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线,滴定结束时读数正确,这样会使测得的碱溶液的浓度       
A.偏高B.偏低C.不受影响D.不能确定

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为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液;以0.14mol
/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C.用蒸馏水洗干净滴定管。
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3 cm处,再
把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E.检查滴定管是否漏水。
F.另取锥形瓶,再重复操作一次。
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):               
②该滴定操作中应选用的指示剂是:                 
③在G操作中如何确定终点?                                       
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)       ,原因是                              
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将0.5mol/LCH3OOH 溶液加水稀释,下列说法不正确的是(  )
A.溶液中(H+)的物质的量增大B.溶液中c(H+)增大
C.溶液中c(H+)/ c(CH3OOH)增大D.溶液的pH增大

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