为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL
题型:不详难度:来源:
为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液;以0.14mol /L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 (1)该学生用标准0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。 | B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 | C.用蒸馏水洗干净滴定管。 | D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3 cm处,再 | 把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E.检查滴定管是否漏水。 F.另取锥形瓶,再重复操作一次。 G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写): 。 ②该滴定操作中应选用的指示剂是: 。 ③在G操作中如何确定终点? 。 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ,原因是 。 |
答案
(1)①ECDBAGF ②酚酞 ③滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色 (2)偏大 滴定管内壁上的水膜,将标准液稀释,使体积读数偏大 |
解析
试题分析:(1)①根据滴定原理和实验要求可知,滴定操作的正确顺序是ECDBAGF。 ②硫酸和氢氧化钠恰好反应时溶液是显中性,所以最好选择的指示剂是酚酞。 ③酚酞作指示剂,所以确定终点的方法是滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色。 (2)由于滴定管内壁上的水膜,将标准液稀释,使体积读数偏大,所以碱式滴定管用蒸馏水润洗后, 未用标准液润洗,会导致滴定结果偏大。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,操作对学生基础性知识对巩固 和效率,有利于培养学生规范、严谨的实验设计、评价能力,有利于提高学生的应试能力和学科素养。 该题的难点在于误差分析,需要明确的是误差分析的总依据为:由C测==C标V标/V测 由于C标、V待均为 定植,所以C测的大小取决于V标的大小,即V标:偏大或偏小,则C测偏大或偏小。 |
举一反三
将0.5mol/LCH3OOH 溶液加水稀释,下列说法不正确的是( )A.溶液中(H+)的物质的量增大 | B.溶液中c(H+)增大 | C.溶液中c(H+)/ c(CH3OOH)增大 | D.溶液的pH增大 |
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甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10 mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 ( )A.a的浓度必小于乙酸的浓度 | B.a的浓度必大于乙酸的浓度 | C.b的浓度必小于乙酸的浓度 | D.b的浓度与乙酸的浓度无法比较 |
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把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位:mol·L-1) ( ) A.(2b-4c)/a | B.(b-2c)/a | C.(2b-2c)/a | D.(2b-c)/a |
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中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,所用相同浓度的NaOH的体积分别是V1、V2、V3,则三者的关系是:A.V1=V2=V3 | B.V1>V2>V3 | C.V3>V1>V2 | D.V1=V2<V3 |
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将PH试纸湿润后测量以下溶液,不会产生误差的是A.Na 2SO4 | B.Na2CO3 | C.CH3COOH | D.KOH |
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