甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10 mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol
题型:不详难度:来源:
甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10 mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 ( )A.a的浓度必小于乙酸的浓度 | B.a的浓度必大于乙酸的浓度 | C.b的浓度必小于乙酸的浓度 | D.b的浓度与乙酸的浓度无法比较 |
|
答案
AD |
解析
试题分析:当它们的浓度均为0.10 mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍,这说明甲酸的酸性强于乙酸的。又因为pH越小,酸性越强,则pH从大到小依次为a、乙酸、b可知,甲酸a的浓度一定小于乙酸的,但甲酸b的浓度不能确定,答案选AD。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确pH与溶液酸碱性强弱的关系,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位:mol·L-1) ( ) A.(2b-4c)/a | B.(b-2c)/a | C.(2b-2c)/a | D.(2b-c)/a |
|
中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,所用相同浓度的NaOH的体积分别是V1、V2、V3,则三者的关系是:A.V1=V2=V3 | B.V1>V2>V3 | C.V3>V1>V2 | D.V1=V2<V3 |
|
将PH试纸湿润后测量以下溶液,不会产生误差的是A.Na 2SO4 | B.Na2CO3 | C.CH3COOH | D.KOH |
|
常温下,0.1 mol·L-1氨水溶液中=1×10-8,下列叙述错误的是A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+ ) = 1×10-9 mol·L-1 | B.0.1 mol·L-1 氨水溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中: c(NH4+ ) + c(H+ ) = c(Cl- ) + c(OH-) | C.0.1 mol·L-1 的氨水溶液与0.05 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中: c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) = 2c(SO42—) | D.浓度均为0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则 | c(NH4+ )>c(NH3·H2O)>c(Cl—)>c(OH-)>c(H+ ) |
⑴在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)__ __。 A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间 ⑵25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)__ ___。 A.氨水与氯化铵发生化学反应 B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+) C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小 ⑶已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。 ②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质是 。 |
最新试题
热门考点