将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A．Na 2SO4B．Na2CO3C．CH3COOHD．KOH

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将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A．Na 2SO4B．Na2CO3C．CH3COOHD．KOH

题型：不详难度：来源：
将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是
A．Na 2SO4B．Na2CO3C．CH3COOHD．KOH

答案
A
解析

试题分析：硫酸钠溶液显中性，用湿润的pH试纸检验溶液的pH值，不会产生误差。其余选项都是相当于稀释，会产生误差，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题主要是考查学生对pH试纸测定溶液pH值的熟悉了解程度，有利于培养学生规范，严谨的实验设计和操作能力，提高学生的学科素养。
举一反三
常温下，0.1 mol·L-1氨水溶液中＝1×10-8，下列叙述错误的是
A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol·L-1
B．0.1 mol·L-1 氨水溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl－ ) + c(OH－)
C．0.1 mol·L-1 的氨水溶液与0.05 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42—)
D．浓度均为0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则
c(NH4+ )＞c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+ )
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⑴在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__       __。
A．9          B．13         C．11～13之间          D．9～11之间
⑵25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__               ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
⑶已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)    B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)    D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质是                          。
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若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）
A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1<c2<2c1

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常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中(　　)
A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，该溶液一定呈中性
B．c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和
C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)时，可能是醋酸过量
D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是NaOH过量

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常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)
A．点①所示溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：
c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
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