常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应,当溶液中( )A.c(CH3COO-)=c(Na+)时,该溶液一定呈中性B.c(CH3COO-)=c(Na+)时,
题型:不详难度:来源:
常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应,当溶液中( )A.c(CH3COO-)=c(Na+)时,该溶液一定呈中性 | B.c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸和氢氧化钠恰好完全中和 | C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时,可能是醋酸过量 | D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是NaOH过量 |
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答案
A |
解析
试题分析:根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),当c(CH3COO-)=c(Na+)时必有c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,醋酸有剩余,当c(CH3COO-)>c(Na+)时,必有c(CH+)<c(OH-),故B、C错误,A正确;D选项,当醋酸和NaOH恰好中和时,溶质为CH3COONa,也满足题意,所以答案选A。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,侧重对学生能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 该题的关键是利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒,并能灵活运用即可。 |
举一反三
常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) | B.点②所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) | C.点③所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | D.滴定过程中可能出现: | c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
将0.l mol·氨水溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 | B.溶液中c(OH-)增大 | C.NH3·H2O电离平衡向左移动 | D.溶液的pH减小 |
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下列溶液一定呈酸性的是A.pH=6的溶液 | B.含有H+的溶液 | C.遇酚酞显无色的溶液 | D.c(H+)>c(OH-)的溶液 |
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有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液,下列说法不正确的是A.pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③ | B.物质的量浓度相同时,其pH由大到小的顺序是①>②>③ | C.中和等量的烧碱溶液,需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2∶2∶1 | D.体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液 ,分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2 |
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25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合,所得溶液pH=10,则强酸与强碱的体积比是 |
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