下列溶液一定呈酸性的是A．pH＝6的溶液B．含有H＋的溶液C．遇酚酞显无色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液

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下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＝6的溶液	B．含有H^＋的溶液
C．遇酚酞显无色的溶液	D．c(H^＋)＞c(OH^－)的溶液

答案

解析

试题分析：A、如100℃时，水的离子积常数是10^-12，当pH=6时溶液呈中性，故A错误；
B、水溶液中存在水的电离，一定含有氢离子，与溶液酸碱性无关，故B错误；
C、滴加酚酞后溶液无色，酚酞常温下的变色范围pH为8-10时显浅红色，pH小于8溶液无色，不一定是酸性溶液，故C错误；
D、溶液中c（OH^-）＜c（H⁺）溶液一定呈酸性，故D正确；
故选D。
点评：本题考查了溶液PH的计算和溶液酸碱性的判断依据，水的离子积的计算应用，注意不能根据溶液的PH值大小判断溶液酸碱性。

举一反三

有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三种溶液，下列说法不正确的是

A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③

B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③

C．中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2∶2∶1

D．体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2

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25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是

A．1︰9

B．9︰1

C．1︰11

D．11︰1

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下列说法或解释不正确的是

A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂　②NH₄Cl　③CH₃COONH₄④NH₃·H₂O，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是①>②>③>④

B．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)>c(SO₄^2—)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)＝c(H^＋)

C．向0.2 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃^2—)>c(HCO₃^—)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．物质的量浓度均为1 mol·L^－1的NaCl和MgCl₂混合液1 L中，含有Cl^-的数目为3N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值）)

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常温下，下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)＝c(HSO₃^－)＋2c(H₂SO₃)＋c(H⁺)

B．将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈碱性

C．把等体积的1×10^－5 mol/L的硫酸与4×10^－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与5×10^-6 mol/L的Ba(OH)₂溶液的pH值相同

D．0.2 mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－) ＝ c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

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稀氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂O

NH₃·H₂O

NH₄⁺＋OH^－
已知，25℃时溶液中存在下列关系：K＝

＝1.8×10^-5
（1）向稀氨水中通入氨气时，平衡向移动（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氢氧化钠时，平衡向移动。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因：；若向氨水中加入少量(NH₄)₂SO₄固体，此时溶液中

（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）25℃时，若氨水的起始浓度为0.5 mol/L，平衡时溶液中c(OH^－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH₄⁺)＝a mol·L^－1，假定HSO₄^—完全电离，则溶液中c(SO₄^2—)＝。

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下列溶液一定呈酸性的是A．pH＝6的溶液B．含有H­＋的溶液C．遇酚酞显无色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液