将0.l mol·氨水溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(OH-)增大C.NH3·H2O电离平衡向左移动
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将0.l mol· 氨水溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 | B.溶液中c(OH-)增大 | C.NH3·H2O电离平衡向左移动 | D.溶液的pH减小 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,则氢氧根浓度增大,故A错误; B、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,故B错误; C、醋酸是弱电解质,则醋酸溶液中加水稀释将促进电离,平衡向右移动,故C错误; D、醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,根据Kw值不变,所以氢氧根浓度增大,故D正确; 故选D。 点评:本题考查弱电解质的稀释,明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键。 |
举一反三
下列溶液一定呈酸性的是A.pH=6的溶液 | B.含有H+的溶液 | C.遇酚酞显无色的溶液 | D.c(H+)>c(OH-)的溶液 |
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有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液,下列说法不正确的是A.pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③ | B.物质的量浓度相同时,其pH由大到小的顺序是①>②>③ | C.中和等量的烧碱溶液,需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2∶2∶1 | D.体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液 ,分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2 |
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25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合,所得溶液pH=10,则强酸与强碱的体积比是 |
下列说法或解释不正确的是 A.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④ | B.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) | C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH-)>c(H+) | D.物质的量浓度均为1 mol·L-1的NaCl和MgCl2混合液1 L中,含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)) |
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常温下,下列说法不正确的是A.0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系:c(OH-)=c(HSO3-)+2c(H2SO3)+c(H+) | B.将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后,溶液呈碱性 | C.把等体积的1×10-5 mol/L的硫酸与4×10-5 mol/L的NaOH溶液相混合,混合液的pH值与5×10-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同 | D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-) = c(CH3COO-)-c(CH3COOH) |
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