⑴在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)__ __。A.9 B.13 C.11~13
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⑴在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)__ __。 A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间 ⑵25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)__ ___。 A.氨水与氯化铵发生化学反应 B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+) C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小 ⑶已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。 ②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质是 。 |
答案
(10分)⑴D(2分) ⑵C(2分) ⑶ ① 氯化铵 ,A (各2分) ② NH4Cl和HCl (2分) |
解析
试题分析:(1)氨水是弱碱,稀释促进电离,OH-的物质的量是增加的。所以在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH介于9~11之间,答案选D。 (2)氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小,所以答案选C。 (3)根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可知: ①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是氯化铵。氯化铵水解,溶液显酸性,,则上述离子浓度大小顺序关系中正确的是A。 ②C中溶液显酸性,且c(H+)>c(NH4+),所以溶液中溶质是氯化氢和氯化铵。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好溶液中的几种守恒关系,即物料守恒、电荷守恒和质子守恒。 |
举一反三
若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数,已知2 w1=w2,则下列推断正确的是(硫酸的密度比纯水的大)A.2c1=c2 | B.2c2=c1 | C.c2>2c1 | D.c1<c2<2c1 |
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常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应,当溶液中( )A.c(CH3COO-)=c(Na+)时,该溶液一定呈中性 | B.c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸和氢氧化钠恰好完全中和 | C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时,可能是醋酸过量 | D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是NaOH过量 |
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常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) | B.点②所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) | C.点③所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | D.滴定过程中可能出现: | c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
将0.l mol·氨水溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 | B.溶液中c(OH-)增大 | C.NH3·H2O电离平衡向左移动 | D.溶液的pH减小 |
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下列溶液一定呈酸性的是A.pH=6的溶液 | B.含有H+的溶液 | C.遇酚酞显无色的溶液 | D.c(H+)>c(OH-)的溶液 |
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