中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,所用相同浓度的NaOH的体积分别是V1、V2、V3,则三者的关系是:A.V1=V2=V3B.
题型:不详难度:来源:
中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,所用相同浓度的NaOH的体积分别是V1、V2、V3,则三者的关系是:A.V1=V2=V3 | B.V1>V2>V3 | C.V3>V1>V2 | D.V1=V2<V3 |
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答案
D |
解析
试题分析:硫酸和盐酸是强酸,醋酸是弱酸,则在pH相等的条件下,醋酸消耗的氢氧化钠最多,硫酸和盐酸相等,答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,注重对学生能力的培养。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡,以及酸碱中和的反应原理,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
将PH试纸湿润后测量以下溶液,不会产生误差的是A.Na 2SO4 | B.Na2CO3 | C.CH3COOH | D.KOH |
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常温下,0.1 mol·L-1氨水溶液中=1×10-8,下列叙述错误的是A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+ ) = 1×10-9 mol·L-1 | B.0.1 mol·L-1 氨水溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中: c(NH4+ ) + c(H+ ) = c(Cl- ) + c(OH-) | C.0.1 mol·L-1 的氨水溶液与0.05 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中: c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) = 2c(SO42—) | D.浓度均为0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则 | c(NH4+ )>c(NH3·H2O)>c(Cl—)>c(OH-)>c(H+ ) |
⑴在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)__ __。 A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间 ⑵25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)__ ___。 A.氨水与氯化铵发生化学反应 B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+) C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小 ⑶已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。 ②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质是 。 |
若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数,已知2 w1=w2,则下列推断正确的是(硫酸的密度比纯水的大)A.2c1=c2 | B.2c2=c1 | C.c2>2c1 | D.c1<c2<2c1 |
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常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应,当溶液中( )A.c(CH3COO-)=c(Na+)时,该溶液一定呈中性 | B.c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸和氢氧化钠恰好完全中和 | C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时,可能是醋酸过量 | D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是NaOH过量 |
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