[2012·长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学三模]X、Y是周期表前二十号元素,已知X、Y之间原子序数相差3 ,X、Y能形成化合物M。下列说法正确
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[2012·长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学三模]X、Y是周期表前二十号元素,已知X、Y之间原子序数相差3 ,X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是( )A.若X、Y处于同一周期,则化合物M不可能是正四面体型分子晶体 | B.若X的单质常温下是气体,则Y的单质常温下也是气体 | C.若X、Y两元素周期数差1,则属于离子化合物的M只有四种 | D.若M属于离子晶体,则其中可能含有非极性键 |
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答案
D |
解析
X、Y处于同一周期,化合物M可能是CF4和SiCl4,这两种化合物均为正四面体型分子晶体,A项错;由于X、Y能形成化合物,当X的单质常温下是气体,Y的单质常温下不可能是气体,B项错;X、Y两元素周期数差1,属于离子化合物的M有:Na2O、Na2O2、MgF2、K2S、 CaCl2等,其中Na2O2中含有非极性键,故C错,D正确。 |
举一反三
[2012·北京大兴一模](11分)下表为元素周期表的一部分,请参照①-⑦相关元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ;②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。 (2)由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示溶液显碱性的原因:________ ___。 (3)甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子,它们的电子总数相等,甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键,则该化合物的电子式为:__________,乙是一种常用的还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:__________ __。 (4)已知在25℃、101 kPa下,⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,每转移l mol电子时放热190.0kJ,该反应的热化学方程式可表示为____ 。 (5)以⑥的单质材料为阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成有吸附性的难溶物R,写出阳极生成R的电极反应式:_______ ____。 |
[2012·潍坊一模](10分)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族,D、E、F、G同周期;A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子,B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1;E位于B的前一主族。 请回答下列问题: (1)元素G在周期表中的位置 ,F的原子结构示意图为 。 (2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物,该化合物所含的化学键类型为 ,工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G,写出该反应的离子方程式 。 (3)D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 。 (4)含有E阳离子的盐常用作净水剂,其原因为 。(用离子方程式表示) |
科学家发现了一种新元素的原子核内有161个中子,质量数为272,该元素的质子数为 |
下列比较,不正确的是A.稳定性HCl>HBr>HI | B.酸性 HClO4>H2SO4 >H2CO3 | C.粒子半径 S2-<Cl-<K+<Ca2+ | D.沸点 I2>Br2>Cl2>F2 |
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下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是( )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多 | C.参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多 | D.常温时,A能从盐酸中置换出氢气,而B不能反应 |
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