下列比较,不正确的是A.稳定性HCl>HBr>HIB.酸性 HClO4>H2SO4 >H2CO3C.粒子半径 S2-<Cl-<
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下列比较,不正确的是A.稳定性HCl>HBr>HI | B.酸性 HClO4>H2SO4 >H2CO3 | C.粒子半径 S2-<Cl-<K+<Ca2+ | D.沸点 I2>Br2>Cl2>F2 |
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答案
C |
解析
对于核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,所以选项C中粒子半径应该是S2->Cl->K+>Ca2+,C不正确,其余都是正确的,答案选C。 |
举一反三
下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是( )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多 | C.参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多 | D.常温时,A能从盐酸中置换出氢气,而B不能反应 |
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短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示:
下面判断正确的是 A.原子半径: 丙<丁<戊 B金属性:甲>丙 C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙 |
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) |
( 13分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:(用元素符号)
| IA
| ⅡA
|
| ⅢA
| ⅣA
| VA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| a
|
| b
| 2
|
|
|
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| c
| d
| e
| f
| g
| 3
| h
|
| i
| j
|
|
| k
| l
| 4
| m
|
|
|
|
|
| n
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| | | | | | | | | | | | (1)a元素与e元素形成的原子个数比为1:1的化合物的结构为式:_____________; (2)n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________; (3)上表中,原子半径最大的是(稀有气体除外)________________; (4)推测j、d最简单氢化物的稳定性强弱关系____________(填化学式)。 (5)c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________; (6)写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。 |
(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。依据下列信息回答相关问题: (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为 。 (2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为 。 (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 。 (4)比较Y、Z气态氢化物的稳 定性: > (用分子式表示)。 (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: > > > 。 |
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