(6分)按要求回答下列问题:(1)金刚石、石墨燃烧的热化学方程式:①C(s,金刚石)+O2(g) =CO2(g) △H = -395.4 kJ/mol
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(6分)按要求回答下列问题: (1)金刚石、石墨燃烧的热化学方程式: ①C(s,金刚石)+O2(g) =CO2(g) △H = -395.4 kJ/mol ②C(s,石墨)+O2(g) =CO2(g) △H = -393.5 kJ/mol 则石墨转化为金刚石的反应热△H= 。 (2)试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式: 。 (3)已知25℃时,CH3COOH的 Ka=1.8×10-5,H2CO3的Ka1=4.1×10-7 ,Ka2=5.6×10-11, 等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+的浓度由大到小的顺序是 (填序号)。 ①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 |
答案
(1)+1.9 kJ/mol (2)Cu2++4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++4H2O (3) ③④①② |
解析
(1)考查盖斯定律的应用。②-①即得到C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H = +1.9 kJ/mol. (2)氨水过量生成[Cu(NH3)4]2+,所以方程式为Cu2++4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++4H2O。 (3)根据电离常数可知,酸性强弱顺序是醋酸>碳酸>碳酸氢钠,所以碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠的水解程度。而硫酸氢铵溶于水能电离出氢离子,抑制NH4+的电离,所以NH4+的浓度由大到小的顺序是③④①②。 |
举一反三
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率; | B.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率; | C.在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体; | D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。 |
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反应。温度为时,平衡常数温度调至时,。下列说法不正确的是A.该反应为放热反应 | B.由到是降温过程 | C.时,增大不变 | D.时,的转化率比时小 |
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下列说法不正确的是A.化学键是使离子或原子相结合的作用力 | B.气态单质分子中不一定存在化学键 | C.NaCl与NaOH固体中的化学键类型完全相同 | D.碳原子最外层有4个电子,能与其他原子形成4个共价键 |
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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且1mol O2的化学键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为A.188kJ | B.436kJ | C.557kJ | D.920kJ |
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实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-197kJ/mol,当放出315.2kJ热量时,SO2的转化率为 |
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