反应。温度为时,平衡常数温度调至时,。下列说法不正确的是A.该反应为放热反应B.由到是降温过程C.时,增大不变D.时,的转化率比时小
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反应。温度为时,平衡常数温度调至时,。下列说法不正确的是A.该反应为放热反应 | B.由到是降温过程 | C.时,增大不变 | D.时,的转化率比时小 |
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答案
D |
解析
根据热化学方程式可知,正反应是放热反应,所以降低温度,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大,因此T1大于T2,平衡常数只与温度有关系,所以选项ABC都是正确的,选项D不正确,应该是T2时的转化率大于T2时的转化率,答案选D。 |
举一反三
下列说法不正确的是A.化学键是使离子或原子相结合的作用力 | B.气态单质分子中不一定存在化学键 | C.NaCl与NaOH固体中的化学键类型完全相同 | D.碳原子最外层有4个电子,能与其他原子形成4个共价键 |
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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且1mol O2的化学键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为A.188kJ | B.436kJ | C.557kJ | D.920kJ |
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实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-197kJ/mol,当放出315.2kJ热量时,SO2的转化率为 |
下列说法正确的是( )A.离子化合物中可能有共价键 | B.所有非金属之间形成的化学键一定是共价键 | C.共价化合物中可能含有离子键 | D.判断化学变化的可靠方法是看有无化学键断裂 |
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下列变化不能说明发生了化学变化的是( )A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成 | B.变化过程中有化学键的断裂和形成 | C.变化时释放或吸收能量 | D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了 |
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