元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族

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元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的

A．第4周期ⅢA族	B．第4周期ⅦA族
C．第3周期ⅣB族	D．第3周期ⅣA族

答案

解析

周期序数=电子层数，主族元素的族序数=最外层电子数。根据核外电子的排布规律可知，该元素的原子序数是14，是硅，位于第三周期第ⅣA，答案选D。

举一反三

某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是

A．一定是IIA元素	B．一定是金属元素
C．一定是正二价元素	D．可能是金属元素，也可能是非金属元素

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镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是

A．在化合物中呈+2价	B．镭比钙的金属性强
C．氢氧化物呈两性	D．碳酸盐难溶于水

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（14分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是： _ (填具体元素符号,下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的分子式是_____________。

(3) 最高价氧化物的水化物显两性的是；写出它与盐酸反应的离子方程式。

(4) 表示元素④与⑦形成的化合物的电子式。

（5）表示元素①与③形成的化合物的电子式。

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（12分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
⑴A、B、C、D分别是  　、  　、　   、   　；（填元素符号）
⑵D的离子结构示意图为    　　  ，A与B形成的化合物的电子式为　　　    ；
⑶B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：              (写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。
(4)写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式　　　　　　　。

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按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（）
①气态氢化物的稳定性 ②最高化合价 ③第一电离能 ④电负性

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

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