(9分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。E在
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(9分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。E在足量空气中灼烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F,溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H,H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。请回答下列问题: (1)A原子的原子结构示意图是 。 (2)B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。 (3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒***菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ,当生成2mol二氧化氯时,转移电子 mol。 (4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为 。 (5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象是 。 |
答案
(9分)(1)(2)2Al+2OH¯+2H2O=2AlO+3H2↑ (3)Na2SO4(或硫酸钠) 2 (4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2或 2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S、Na2S+S=Na2S2 (5)溶液由黄色变为无色,产生淡黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体 |
解析
D既能溶于强酸,也能溶于强碱,则D是氢氧化铝,所以B是Al。G在大气中能导致酸雨的形成,说明G是SO2,所以E是H2S,则A是S。H2S和足量的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠,即F是Na2S。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,所以H应该是Na2S2。 (1)硫的原子序数是16,所以原子结构示意图为 (2)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,方程式为2Al+2OH¯+2H2O=2AlO+3H2↑ (3)SO2被氯酸钠氧化生成物是硫酸钠,即氧化产物是Na2SO4。氯元素的化合价从+5价降低到+4价,所以每生成2mol二氧化氯时,转移电子是2mol。 (4)硫化钠具有还原性,易被氧化,所以生成H的方程式为4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S、Na2S+S=Na2S2。 (5)H和稀硫酸的反应类似于过氧化钠和稀硫酸的反应,因此反应中生成硫酸钠、H2S和单质硫。因此实验现象是溶液由黄色变为无色,产生淡黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体。 |
举一反三
核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是A.n(A-N+8)/(A+16) mol | B.n(A-N+2)/(A+16) mol | C.n(A-n+10)/A mol | D.n(A-n+16)/A mol |
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(附加题10分)由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种及式量范围。 |
在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A.金属元素 | B.稀有气体元素 | C.非金属元素 | D.无法确定为哪一类元素 |
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下列有关钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是A.氢氧化物碱性最强的为CsOH | B.单质熔沸点最低的是铯 | C.这几种碱金属均比水轻 | D.它们都是热和电的良导体 |
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几种微粒具有相同的核电荷数,则可说明A.可能属于同一种元素 | B.一定是同一种元素 | C.彼此之间一定是同位素 | D.核外电子个数一定相等 |
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