医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种
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医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是| A．135 53I是碘的一种同素异形体 | | B．135 53I是一种新发现的元素 | | C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 | | D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29 |
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答案
| D |
解析
| A、B都不正确，应该是碘元素的一种核素，因为同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质。碘元素是第五周期元素，C不正确。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，且质子数等于核外电子数，所以该微粒的中子数与核外电子数之差为135－53－53＝29，D正确，答案选D。 |
举一反三
同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是（ ）| A．原子半径 X>Y>Z | | B．非金属性 X>Y>Z | | C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 | | D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 |
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根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族 |
| 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 |
(8分)填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号：________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第______________周期。 |
（12分）有A 、B 、C 、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。
（1）写出A的原子结构示意图: 。B的离子结构示意图:
（2）分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______,_______.
（3）用电子式表示B与D形成的化合物的过程:
（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 |
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