下列说法中正确的是A.所有的电子在同一区域里运动B.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动C.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中
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下列说法中正确的是A.所有的电子在同一区域里运动 | B.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动 | C.处于最低能量的原子叫基态原子 | D.同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 |
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答案
C |
解析
电子是分层排布的,A不正确。能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动,B不正确。S能级都是最多容纳2个电子,D不正确,所以正确的答案选C。 |
举一反三
关于SO2分子与CO2分子说法正确的是A.均为非极性分子 | B.中心原子都采取sp杂化轨道 | C.S原子和C原子上都没有孤对电子 | D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构 |
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某元素原子的价电子构型为2s22p5,下列有关该元素的描述正确的有A.原子序数为7 | B.电负性最大 | C.原子半径最大 | D.第一电离能最大 |
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某基态原子第四电子层只有1个电子,该原子的第三电子层电子数可能有 |
A原子的结构示意图为 。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别可能为A.18、6、4 | B.24、12、6 | C.18、8、6 | D.26、14、6 |
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(8分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。 (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。 (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:______________。
电离能/kJ·mol-1
| I1
| I2
| I3
| I4[来源:
| A
| 932
| 1 821
| 15 390
| 21 771
| B
| 738
| 1 451
| 7 733
| 10 540
| (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,过渡金属离子为d0或d10排布时,无颜色,d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+________颜色(填“无”或“有”)。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2。请判断COCl2分子内含有________。 A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键 |
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