某元素原子的价电子构型为2s22p5,下列有关该元素的描述正确的有A.原子序数为7B.电负性最大C.原子半径最大D.第一电离能最大
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某元素原子的价电子构型为2s22p5,下列有关该元素的描述正确的有A.原子序数为7 | B.电负性最大 | C.原子半径最大 | D.第一电离能最大 |
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答案
B |
解析
由核外电子排布式可知,元素是F,是非金属性最强的非金属元素即电负性最大。所以答案选B。 |
举一反三
某基态原子第四电子层只有1个电子,该原子的第三电子层电子数可能有 |
A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别可能为A.18、6、4 | B.24、12、6 | C.18、8、6 | D.26、14、6 |
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(8分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。 (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。 (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:______________。
电离能/kJ·mol-1
| I1
| I2
| I3
| I4[来源:
| A
| 932
| 1 821
| 15 390
| 21 771
| B
| 738
| 1 451
| 7 733
| 10 540
| (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,过渡金属离子为d0或d10排布时,无颜色,d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+________颜色(填“无”或“有”)。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2。请判断COCl2分子内含有________。 A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键 |
(15分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素A-K在表中的位置,
族 周期
| IA
|
| 0
| 1
| A
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
|
| 2
|
|
|
| B
| C
| D
|
|
| 3
| E
|
| F
| G
|
|
| K
|
| 请回答下列问题: (1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。(用元素符号表示) (2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。(用元素符号表示) (3 E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____________________ (4)在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有____________;(写结构式,两种) (5)由A、B、C、D、E元素中某几种组成的10电子微粒子中,含配位键的分子或离子有_________、_________;(写化学式) (6)由F和K两种元素组成的化合物中,其化学键类型为______________。(填“共价键”或“离子键”),该化合物的二聚体的分子式为Al2Cl6,其结构式为下列四种中的一种,你认为正确的结构是______________。 |
(4分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题: (1)基态氮原子的价电子排布式是____________。 (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。 ②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g),若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。 |
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