某元素原子的价电子构型为2s22p5,下列有关该元素的描述正确的有A.原子序数为7B.电负性最大C.原子半径最大D.第一电离能最大

某元素原子的价电子构型为2s22p5,下列有关该元素的描述正确的有A.原子序数为7B.电负性最大C.原子半径最大D.第一电离能最大

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某元素原子的价电子构型为2s22p5,下列有关该元素的描述正确的有
A.原子序数为7B.电负性最大C.原子半径最大D.第一电离能最大

答案
B
解析
由核外电子排布式可知,元素是F,是非金属性最强的非金属元素即电负性最大。所以答案选B。
举一反三
某基态原子第四电子层只有1个电子,该原子的第三电子层电子数可能有
A.13   B.16 C.8~18D.18~32

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A原子的结构示意图为。则XY及该原子3p能级上的电子数分别可能为
A.18、6、4B.24、12、6 C.18、8、6D.26、14、6

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(8分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:______________。
电离能/kJ·mol1
I1
I2
I3
I4[来源:
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,过渡金属离子为d0或d10排布时,无颜色,d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2________颜色(填“无”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。请判断COCl2分子内含有________。
A.4个σ键     B.2个σ键、2个π键     C.2个σ键、1个π键     D.3个σ键、1个π键
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(15分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素A-K在表中的位置,

周期
IA
 
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
B
C
D
 
 
3
E
 
F
G
 
 
K
 
请回答下列问题:
(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。(用元素符号表示)
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。(用元素符号表示)
(3 E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____________________
(4)在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有____________;(写结构式,两种)
(5)由A、B、C、D、E元素中某几种组成的10电子微粒子中,含配位键的分子或离子有_________、_________;(写化学式)
(6)由F和K两种元素组成的化合物中,其化学键类型为______________。(填“共价键”或“离子键”),该化合物的二聚体的分子式为Al2Cl6,其结构式为下列四种中的一种,你认为正确的结构是______________。
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(4分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g),若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。
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