(4分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子
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(4分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题: (1)基态氮原子的价电子排布式是____________。 (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。 ②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g),若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。 |
答案
(6分)(1)2s22p3 (1分) (2)①三角锥型(1分) sp3(2分) ②3 (2分) |
解析
(1)根据构造原理可知,态氮原子的价电子排布式是2s22p3。 (2)①氨气分子中中心原子含有的孤对电子是(5-1×3)÷2=1,所以氨气是三角锥形结构,氮原子是sp3杂化。而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物,所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型也是sp3杂化。 ②反应中有4 mol N—H键断裂,则根据方程式可知,形成1.5mol氮气。氮气中含有氮氮三键,而三键是由1个δ键和2个π键构成的,是由形成的π键是1.5mol×2=3mol。 |
举一反三
(10分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。 (1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b, ①它们的分子式分别是________、________; ②杂化轨道分别是________、________; ③a分子的立体结构是________; (2)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是________;(填分子式) (3)Y与Z比较,电负性较大的是________;(填元素名称) (4)W的元素符号是________,其+2价离子的核外电子排布式是________。 |
钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )A.上述钛原子中,中子数不可能为22 | B.钛元素在周期表中处于第四周期 | C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 | D.钛元素属于d区的过渡元素 |
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下列说法中正确的是( )A.随原子序数的递增,第三周期元素的电负性逐渐减小 | B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 | C.在所有的元素中,氟的第一电离能最大 | D.在所有的元素中,氟的电负性最大 |
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下列各组微粒,半径大小比较中错误的是 ( )A.K >Na >Li | B.Na+>Mg2+>Al3+ | C.Mg2+>Na+>F— | D.Cl—>F—>F |
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