(8分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。(
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(8分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。 (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。 (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:______________。
电离能/kJ·mol-1
| I1
| I2
| I3
| I4[来源:
| A
| 932
| 1 821
| 15 390
| 21 771
| B
| 738
| 1 451
| 7 733
| 10 540
| (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,过渡金属离子为d0或d10排布时,无颜色,d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+________颜色(填“无”或“有”)。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2。请判断COCl2分子内含有________。 A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键 |
答案
(6分) (1)N>C>Si (2分)(2)1s22s22p63s2 (2分)(3)有 (4)D(其余每空1分) |
解析
(1)非金属性越强,电负性越大,所以C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N>C>Si。 (2)根据AB原子的电离能数据可知,该元素是第ⅡA元素。同主族自上而下金属性逐渐增强,第一电离能逐渐减小,所以B是镁,电子排布式1s22s22p63s2。 (3)根据构造原理可知,Mn的3d电子含有5个电子,所以[Mn(H2O)6]2+有颜色。 (4)COCl2分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键,由于双键是由1个σ键、1个π键构成的,所以分子中含有3个σ键、1个π键,答案选D。 |
举一反三
(15分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素A-K在表中的位置,
族 周期
| IA
|
| 0
| 1
| A
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
|
| 2
|
|
|
| B
| C
| D
|
|
| 3
| E
|
| F
| G
|
|
| K
|
| 请回答下列问题: (1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。(用元素符号表示) (2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。(用元素符号表示) (3 E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____________________ (4)在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有____________;(写结构式,两种) (5)由A、B、C、D、E元素中某几种组成的10电子微粒子中,含配位键的分子或离子有_________、_________;(写化学式) (6)由F和K两种元素组成的化合物中,其化学键类型为______________。(填“共价键”或“离子键”),该化合物的二聚体的分子式为Al2Cl6,其结构式为下列四种中的一种,你认为正确的结构是______________。![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101224027-31637.jpg) |
(4分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题: (1)基态氮原子的价电子排布式是____________。 (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。 ②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g),若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。 |
(10分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。 (1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b, ①它们的分子式分别是________、________; ②杂化轨道分别是________、________; ③a分子的立体结构是________; (2)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是________;(填分子式) (3)Y与Z比较,电负性较大的是________;(填元素名称) (4)W的元素符号是________,其+2价离子的核外电子排布式是________。 |
钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )A.上述钛原子中,中子数不可能为22 | B.钛元素在周期表中处于第四周期 | C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 | D.钛元素属于d区的过渡元素 |
|
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